1 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

2 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

3 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂= –41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= _________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A.和的转化率相等                  B.反应体系密度保持不变
C.保持不变                       D.
②P₁_________P₂ (填“>” “<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_________D点。
③C点的转化率为_________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)_________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_________。

4 . 已知H₂O(g)=H₂O(1) ΔH=-Q₁kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

5 . 回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①2H₂(g) +O₂(g) = 2H₂O(l) △H = -571.6 kJ / mol
②C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H = -393.5 kJ / mol
③C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
上述反应中属于放热反应的是___________(填序号)，固体碳的燃烧热为___________。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)＋2H₂O(g)＋O₂(g) ΔH₁=＋551 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=-297 kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键。	N≡N	F-F	N-F
键能/( kJ·mol-1)	941.7	154.8	283.0

写出利用N₂和F₂制备NF₃的热化学方程式：___________。

6 . 在化学反应的能量变化中，请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)已知常温下拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：___________。
(3)已知反应
①CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)   ΔH= -177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l)   ΔH= -57.3kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= -393.5kJ/mol
④CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= -283kJ/mol
⑤HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)   ΔH= -57.3kJ/mol
上述热化学方程式中，不正确的有___________；(填序号，以下同)表示燃烧热的热化学方程式是___________；
(4)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g)   ΔH=-90.8kJ·mol⁻¹
②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH=-23.5kJ·mol⁻¹
③CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-41.3kJ·mol⁻¹
总反应：3H₂(g)+3CO(g)=CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=___________。

7 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

8 . 乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。
(1)写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______。若某温度下， 与反应的焓变与反应的焓变，则在水中电离的焓变_______。
(2)已知常温下的电离常数，该温度下，溶液约为_______(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的将_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)常温下，向10mL0.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______。

A．b点导电能力最强，说明为强碱

B．b点溶液，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在 、

D．b~c任意点溶液均有

(4)近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：
①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。
A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
B.当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
C.达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D.该反应的平衡常数表达式为
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______ [用分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______ (填出合适的压强和温度)。

9 . 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H₁＜0①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H₃＜0③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H₄＜0④
则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是___________。
(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂(金红石)+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO，
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=﹣393.5kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H=﹣566kJ•mol^-1
TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)     △H=+141kJ•mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=___________。
(3)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s)   △H=﹣235.8kJ•mol^-1，已知：2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g)     △H=+62.2kJ•mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为___________。