1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243		432

，则=___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的=___________。

(4)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________，若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

3 . 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO₂、N₂O₄等意义重大。请回答下列问题：
(1)

某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：反应的速率方程为，
，其中k_正、k_逆分别是正、逆反应的速率常数。T₁℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO₂气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO₂)如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	2.00	1.60	1.32	1.14	1.00	1.00

①1~4min内该反应的平均反应速率v(O₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁℃下反应达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度调为T₂℃，该温度下k_正=k_逆，则T₁___________(填“<”、“>”或“=”)T₂。
(3)将4molN₂O₄(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4molN₂O₄(g)，N₂O₄(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T₂℃时，N₂O₄的平衡转化率为___________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

4 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

5 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

6 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

7 . 根据信息写出热化学方程式：
(1)1 mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)12 g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)。在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解H₂O得到O₂，从而实现O₂的再生。已知：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ/mol     
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+571.6 kJ/mol  
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_______。

8 . 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
如反应类型①：Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.5kJ·mol⁻¹
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+40.9kJ·mol⁻¹
Ⅲ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应III的∆H₃为_______。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO₂CH₃OH+H₂O B.CO₂COCH₃OH
反应类型②：Ⅰ.2CO₂(g)+2H₂O(l)CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)
Ⅱ.CH₂=CH₂(g)+H₂O(l)=C₂H₅OH(l)
Ⅲ.2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)
(4)CO₂和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO₂的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO₂平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A.反应Ⅲ是一个放热反应
B.增大氢碳比，可以提高H₂的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D.平衡常数：K(N)<K(M)
②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO₂的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(K_p)的计算式(只需列式)为K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。

9 . 大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→CO、H₂→CH₃OH→C₂H₄、C₃H₆等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：
(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H₁=+131kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=akJ·mol^-1
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H=+172kJ·mol^-1，
则a=_______。
(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH₃OH(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H，测得其他条件相同时，CH₃OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。

①该反应的△H_______(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH₃OH)正_______M点v(CH₃OH)逆。
②T₁后升高温度，则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是_______(填字母)。
(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH₂通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-91kJ·mol^-1，测得开始时容器内总压为3×10⁵Pa，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了，则该温度下的平衡常数Kp=_______Pa^-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为_______；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO₂与石墨Ⅰ电极上生成的CO₂的物质的量之比是_______。

10 . C、CO、CH₄和CH₃OH(l)均是常用的燃料。回答下列问题：
(1)金刚石、石墨是C的两种同素异形体。已知：
①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5 kJ·mol^{- 1}
②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= -395.0 kJ·mol^{- 1}
则稳定性：金刚石___________(填“＞”“=”或“＜”)石墨。
(2)燃烧a g CH₄生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5 kJ。经测定，生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= ___________kJ·mol^{- 1}，其中a=___________。
(3)已知完全燃烧1 mol C、CO、CH₃OH(l)(有水生成时水为液态)，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ和726.5 kJ。
①写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。
②结合(2)数据，相同质量的上述4种物质完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。
(4)工业上可通过CO和H₂化合制备CH₃OH，该反应的热化学方程式为CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H = -116 kJ·mol^{- 1}。断裂1mol某些化学键所吸收的能量数据如表：

化学键	C- H	H-H	C- O	H- O
能量/kJ	413	436	358	463

则CO中形成1molCO键所放出的能量是___________kJ。
(5)用CO₂与H₂也可生产CH₃OH。已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^{- 1}，CH₃OH(g) =CH₃OH(l)   △H = - 37.3 kJ·mol^{- 1} ，利用(2)、(3)、(4)中的有关数据，可得CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+ H₂O(1)的△H=___________kJ·mol^{- 1}。