1 . 2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)   _______。
(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应Ⅰ的平衡常数表达式_______。
②平衡时向容器中充入情性气体，平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体，平衡____移动。
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变        B．容器内的压强保持不变
C．的体积保持不变               D．断裂的同时，生成键
(3)常温下，保持压强为不变，向密闭容器中加入足量的和，反应达平衡时，物质的量为的物质的量为；反应Ⅱ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数________。[已知，]

2 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

3 . 下列说法正确的是

A． ，则的燃烧热

B．已知：；，则

C．密闭容器中充入和足量发生反应：   ，条件下测得放出的热量

D．，，常温常压时，锡以灰锡状态存在

4 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

5 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

6 . 已知：①   ；
②   ；
③   。
下列说法正确的是

A．O2的能量大于CO2的能量

B．C和CO2的能量之和等于CO的能量

C．反应①②③均为吸热反应

D． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141 kJ/mol

7 . NO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO_x为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=akJ·mol^-1；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=bkJ·mol^-1；
③H₂O(g)=H₂O(1) △H=ckJ·mol^-1。
则催化还原反应2H₂(g)+2NO(g)=2H₂O(g)+N₂(g) ΔH=____。
(2)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如图，M极接电源的____极，N极的电极反应式为____。

(3)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=akJ·mol^-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。
A.v(CO)_正=2v(N₂)_逆
B.体系中混合气体密度不变
C.体系中NO、CO的浓度相等
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②2min时NO的转化率为____。
③500℃时的平衡常数K_p=____Mpa^-1.(K_p为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，K_p减小，则a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。

8 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

9 . 某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将NO还原为，其热化学方程式为 ，其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)：

下列说法正确的是

A．过程①、②、③、④都是放热过程	B．
C．	D．

10 . 合成气(CO、H₂)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol^-1
则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₃=___。
(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。
A.体系的压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
D.CH₃OH的浓度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入1molCO与2molH₂在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：

①由图可知p₁___(填“>”“<”或“=”)p₂。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为K_b、K_c、K_d，从大到小的顺序为___。
③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)___(填“>”“<”或“=”)M(d)。
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是___ (填字母)。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.再充入2molCO与4molH₂
D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来