1 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
(1)反应Ⅱ的___________
(2)下列措施有利于提高甲醇平衡产率的是___________(填字母)。

A．加入适量CO	B．使用催化剂
C．循环利用原料气	D．升高温度

(3)反应III的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线___________(填“①”或“②”)

(4)时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中X代表___________(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，说明升高温度有利于反应Ⅱ的___________反应和反应Ⅲ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：(已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。)
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性(产率)是CO的2倍，则的平衡转化率为___________，反应Ⅲ的___________(列出计算式即可)。

2 . 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。

(2)稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式_______。
(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole^-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO (g)=2CO₂(g)+N₂(g)   H₁  ；
已知：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)   H₂  ；
CO的燃烧热为H₃；
NO₂与CO发生反应的热化学方程式：2NO₂(g)+4CO (g)=4CO₂(g)+N₂(g)   H = _______(用H₁、H₂、H₃表示)。
(5)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO_3.V₂O₅是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

  

有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O (SO2)	O=O (O2)	S=O (SO3)
能量/kJ	535	496	472

①由此计算反应Ⅰ的H = _______kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为_______、_______。

4 . 在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：，下列说法正确的是

A．反应①的

B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行

C．

D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应

5 . 下列热化学相关的描述正确的是

A．在光照和点燃条件下不同

B．已知   ，   ，则

C．表示的燃烧热：

D．一定条件下   ，则和置于密闭容器中充分反应放热

6 . 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径，按要求回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应

B．铝和氧化铁反应

C．碳酸氢钠和盐酸反应

D．锌与盐酸反应

(2)用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。
   
①仪器X的名称为___________。
②下列说法正确的是___________
A．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
B．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用3次
C．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
③取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值		___________
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则△H=___________kJ/mol(保留整数)。
(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N₂H₄)，N₂O₄作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①
②
③
请写出液态肼和气态氟气反应的热化学方程式：___________。

7 . 天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g) + H₂O(g)= CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= +196 kJ·mol⁻¹
②2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂= −484 kJ·mol⁻¹
③2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃= −566 kJ·mol⁻¹
则CH₄(g) + CO₂(g)= 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=___________
(2)在两个相同刚性密闭容器中充入CH₄和CO₂发生反应：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)，CH₄和CO₂的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al₂O₃，分别在T₁℃和T₂℃下进行反应，测得CH₄转化率随时间变化如图所示。

   

①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(结果保留到小数点后一位)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键
C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大                                                         D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。

   

8 . 已知：由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.相同状况下有关物质的摩尔生成焓如图所示，下列有关判断错误的是

A．的摩尔生成焓

B．相同状况下，比稳定

C．根据上表所给数据，可求得的燃烧热

D．与充分反应生成，放出的热量

10 . 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)　ΔH= +41kJ·mol^-1
催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如图所示。

CH₄选择性=×100%
下列有关说法正确的是

A．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)     ΔH=+206kJ·mol-1

B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

C．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率增大

D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动