【推荐1】NO_x会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O₃预处理后转化为NO₂，再用CaSO₃悬浊液吸收NO₂。
已知：常温下，K_sp(CaSO₄)=9.1×10^-6，K_sp(CaSO₃)=3.1×10^-7。
(1)NO与O₃反应过程的能量变化如下：
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9kJ•mol^-1
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g) △H=-58.2kJ•mol^-1
则3NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g) △H=______。
(2)用CaSO₃悬浊液吸收NO₂，将其转化为HNO₂，该反应的化学方程式为______。
(3)在实际吸收NO₂的过程中，通过向CaSO₃悬浊液中加入Na₂SO₄固体，提高NO₂的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______。
Ⅱ.有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，比如吸收NO₂的反应如下：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H=-62.4kJ•mol^-1。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。
   
(4)请分析，1050kPa前，NO₂转化率随着压强增大而增大的原因：______。
(5)在1100kPa时，NO₂的体积分数为______。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，在T₂℃、1100kPa时，该反应的化学平衡常数K_p=______(只需列出计算式)。已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。

【推荐2】煤气中主要的含硫杂质有以及有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染，因此煤气中的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题：
在水溶液中的电离方程式为______。只写第一级
脱除煤气中COS的方法有的KOH溶液氧化法、还原法、水解法等。
的分子结构与相似，COS的结构式为______。
的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______。
已知：、COS、、CO的燃烧热依次为、、、；还原COS发生的反应为，该反应的______。
用活性催化COS水解反应为，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率未达到平衡如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是______。由图2可知，P点时平衡常数______保留2位有效数字。

【推荐3】将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应：
i．   
ii．   
iii．   
(1)利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图可知有利于制甲烷的催化剂是___________。

(2)不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图2.升高温度，反应i的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”)；、、由大到小的顺序是___________。压强为的条件下，温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是___________。
(3)①在某温度下，向恒容容器中充人和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，，则___________kPa/min，该温度下反应ii的化学平衡常数K=___________。
②若保持温度不变压缩容器的体积，的物质的量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，反应i的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(l) △H₁=﹣a kJ•mol^﹣1
②H₂(g)+ O₂(g)═H₂O(1) △H₂=﹣b kJ•mol^﹣1
NH₃分解的热化学方程式为___________。
(2)工业上常采用CO₂和H₂为原料合成乙醇，某实验小组将CO₂(g)和H₂(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H。在相同的时间内，容器中CO₂的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=﹣lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。
①由图1请判断该反应△H ___________0(请填入“＞”、“＜”或“=”)。在T₁～T₂温度区间内，容器中CO₂(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___________。

②图1中点1、2对应的反应速率v₁(逆)___________v₂(正)(填“＞”、“=”或“＜”)。
③图2中特定温度下pK的值对应C点，则随温度变化A、B、D、E四点中变化趋势合理的是___________。
④乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C₂H₅OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) △H=+50.7 kJ•mol^﹣1，该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)•c(C₂H₅OH)和v逆=k逆•c(CH₃OCH₃)，k(正)和k(逆)只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)___________(填“＞”、“=”或“＜”)Ea(逆)，已知：T℃时，k(正)=0.006 s^﹣1，k(逆)=0.002 s^﹣1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5 mol乙醇和4 mol甲醚，请判断此时反应的移动方向并给出理由__________

【推荐2】“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效开发利用CO₂，已引起全世界的普遍重视。一定条件下，CO₂可以转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10min内，氢气的平均反应速率为___，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，则平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH=-akJ·mol^-1；
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-bkJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)       ΔH=-ckJ·mol^-1；
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)       ΔH=-dkJ·mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程为___。
（2）如图所示，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为___。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为___mol。

（3）向（2）电解后U形管的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO₂气体，则所得溶液呈___ (填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

【推荐3】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)　ΔH=＋180 kJ·mol^-1
N₂(g)＋2O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH=＋68 kJ·mol^-1
则2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)　ΔH=___________kJ·mol^-1
(2)对于反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g) N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步：N₂O₂(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_正=k_1正·c²(NO)，v_逆=k_1逆·c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．整个反应的速率由第一步反应速率决定

B．同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大，反应正向程度越大

C．第二步反应速率低，因而转化率也低

D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO₂(g)＋4CO(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0.某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
压强/kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

在此温度下，反应的平衡常数K_p=___________kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P_总)减小的原因是___________。
(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________。

【推荐1】在工业上可用CO和H₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的化学方程式为2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(l) △H＝Q kJ·mol^－1。
已知：①2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₁＝－566.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₂＝－571.6 kJ·mol^－1
③CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l) △H₃＝－1455.0 kJ·mol^－1
回答下列问题：
(1)Q＝____________。
(2)能说明反应2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)已达平衡状态的是________(填标号)。
A.单位时间内生成1 mol CH₃OCH₃(g)的同时消耗了2 mol CO(g)
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在催化剂(改性γ－Al₂O₃负载的Cu－Zn催化剂)作用下，由H₂和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。250℃时，将2 mol CO和4.2 mol H₂通入容积为1 L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率(或二甲醚的产率)如图所示：

①CO转化率随温度升高而降低的原因是____________________________________。
②260～290℃时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是________________。
③290℃时，反应2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的平衡常数K＝____________(保留三位有效数字)。
(4)以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为____________(填“a”或“b”)电极，负极的电极反应式为______________________________________________。

【推荐3】工业废气、汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的重要因素，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)和在空气中存在下列平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
二氧化氮能氧化二氧化硫，自身还原为一氧化氮。
①写出和反应的热化学方程式___________________。
②反应Ⅰ自发进行的条件是_____________（填“较高温”“较低温”或“任何温度”）。
(2)提高中的转化率是减少排放的有效措施。
①温度为时，在的密闭容器中加入和，后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为，该反应的平衡常数K=_______，升高温度，K______（填“增大”“减小”，“不变”）
②该反应达到平衡后改变下列条件，能使的转化率提高的是______（填字母）。
a.温度和容器体积不变，充入       b.温度和容器体积不变，充入
c.在其他条件不变时，缩小容器的体积       d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

【推荐1】秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为____。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供____，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为____。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为___。与SiO不同，CO的立体构型为____。
(3)C和Si同主族，但CO₂与SiO₂的熔沸点差异很大，这是因为CO₂是____晶体，而SiO₂是___晶体。
(4)MgO的熔沸点____BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是____。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu²⁺之间的距离为____pm(用代数式表示)，其晶体密度为____(用代数式表示)。

【推荐2】I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。
（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁
（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________

II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料
（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________
（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________
A．Fe   Cu       B．Ti     Ag          C．Cu     Au       D．Zn     Mg

【推荐3】据报道，我国化学研究人员用Ni(NO₃)₂和Tb(CH₃COO)₃等合成了一个镍的一维链状配位化合物(如图a所示)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为______，图a中1mol配合物含σ键数目为______。
(2)C、N、O三种元素中电负性最小的是______(填元素符号)，C在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。
(3)Ni(NO₃)₂中阴离子的空间构型是______，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：______。
(4)图a配合物中，碳原子的杂化类型是______。已知：常压下CH₃COOH的沸点为117.9℃，甲酸甲酯(HCOOCH₃)的沸点为32℃，CH₃COOH的沸点高于HCOOCH₃的主要原因是______。
(5)已知：氧化镍的晶胞结构如图b所示。
①若N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中最近的两个O^2-之间的距离为______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。
②一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中，如图c所示。已知O^2-的半径为am，阿伏加德罗常数的值为N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(用含a、N_A、的代数式表示，图中大白球表示O^2-，小黑球表示Ni²⁺)