1 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义。、，该反应的热化学方程式为：。回答下列问题：
(1)下表为相关物质的燃烧热(、)：

物质
燃烧热()	a

求的燃烧热数值___________。
(2)对于催化重整反应的下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应温度越高，催化重整反应的速率一定越快

C．增大压强，活化分子的百分数增大，反应速率加快

D．恒温恒容，反应体系的压强保持不变可证明该反应达到平衡状态

(3)将和充入密闭容器中，发生催化重整反应。
①若图中曲线表示保持体系压强达到平衡时，体积分数与温度的关系。

、下，反应在末达到平衡，以单位时间内的物质的量变化表示该反应前的平均速率___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若图中AB、C三点表示不同温度和压强下平衡时的体积分数。则对应平衡常数最大的点是___________(填字母)，理由是___________；对应压强最大的点是___________(填字母)。

(4)下，将和的混合气体(投料比1∶1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)。
由图可知，后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。

2 . 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。工业上制取氢气时涉及一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)
已知：①C(s)+O₂(g)=CO(g)     ΔH₁=-110.5kJ·mol⁻¹；
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₂=-241.8kJ·mol⁻¹；
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₃=-393.5kJ·mol⁻¹；
(1)请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式_______；
(2)氢气燃烧热ΔH=-akJ·mol⁻¹，则a_______241.8(填“>”“<”或“=”)。
(3)部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	H-H	O=O
键能/kJ·mol−1	436.0	498.0

则断裂O—H的键能为_______kJ·mol⁻¹。
(4)在同温同压下，一定量的CO和H₂O(g)在不同催化剂条件下反应的能量变化如图所示。

当反应进行相同的时间时(未达平衡)，测得催化剂_______(填“1”或“2”)条件下CO转化率更高，其原因是_______。

3 . 已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)     ΔH=+241.8kJ·mol^-1
②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH=-110.5kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH=-393.5kJ•mol^-1
填空：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
(3)10g H₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式_______。
(5)计算反应C(s)+H₂O(g)=H₂(g)+CO(g)的ΔH=_______。

4 . 我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和液态四氧化二氮(N₂O₄)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知：①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)     ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)     ΔH₄
上述反应中ΔH₄=

A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1	B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1
C．2ΔH3-2ΔH2+ΔH1	D．-2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

5 . 已知：①CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) 　ΔH=-283 kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1
则反应2CO(g)+2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386 kJ·mol-1

B．+386 kJ·mol-1

C．-746 kJ·mol-1

D．+746 kJ·mol-1

7 . 根据信息写出热化学方程式：
(1)1 mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)12 g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)。在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解H₂O得到O₂，从而实现O₂的再生。已知：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ/mol     
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+571.6 kJ/mol  
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_______。

8 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

9 . 回答下列问题：
(1)用将转化为，可提高经济效益，减少环境污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为　。反应②生成1的反应热为，则总反应的热化学方程式为___________(反应热用和表示)。

(2)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图(如图)，写出该反应的热化学方程式：___________。

(3)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。

10 . 煤炭燃烧时产生大量SO₂、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH₃OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁
ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂=41.2kJ/mol
iii：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₃=-132.0kJ/mol
850℃时，三个反应的平衡常数分别为K₁=160、K₂=243、K₃=160。
①△H₁=____，该反应在____(填“高温”或“低温”)能自发进行。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO₂、H₂，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v_正____v_逆(填“>”“<”或“=”)。

物质	H2	CO2	CH3OH	H2O
浓度/mol/L	0.2	0.5	0.8	0.8

(2)在CO₂利用的科研中，中科院天津工业生物所将H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。
回答下列问题：
保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O
起始量/mol	4.0	8.0	0	0	0
平衡量/mol			n1		3.0

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=____，反应i的平衡常数K_p=____。(含p的式子表示)
(3)取物质的量浓度为amol•L^-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。

实验序号	温度/K	不同工程酶的组块	淀粉/(g•L-1)
1	T1	agp－M1	0.21
2	T1	agp－M2	0.38
3	T2	agp－M2	1.82
4	T2	agp－M3	1.24

①根据表中数据选取最佳的反应条件____(填实验序号)。
②已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能原因是____。
③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为____g•L^-1•h^-1。