1 . 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为____（吸或放）热反应，ΔH₂＝________。（用E₁、E₂表示）

（3）H₂(g)的燃烧热为________。

2 . 下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量

B．若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

3 . 根据表中的信息判断下列说法错误的是(　　)

物质	外观	熔点	燃烧热/(kJ·mol－1)
金刚石	无色，透明固体	？	395.4
石墨	灰黑，不透明固体	？	393.5

A．由表中信息可得如图所示的图像：

B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点

D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

4 . 能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：
（1）已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH。则H₂与CO反应生成CH₃OH的热化学方程式为：___________________________。
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_____________口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：__________________________
③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H₂）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_________。

5 . 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_________；

6 . 已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

7 . 利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) → CO₂(g) △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) → CO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________。

8 . 化学反应N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝______________________________．