1 . 通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

(1)X化学式为___________。
(2)氯的某种氧化物中氯、氧元素质量比为，则___________。
(3)与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率是Z的___________倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由与Z制取的新方法，请写出该反应的化学方程式___________。(并用双线桥法表示电子转移方向和数目)
(4)Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色，用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是___________。
(5)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示(A＋B→C＋D为反应①，C＋D→E＋F为反应②，A＋B→E＋F为总反应)___________(用和表示)

(6)已知和反应生成过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为___________。

化学键	A≡A	B—B
键能	946	436

(7)甲同学用盐酸与溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测是溶液的温度
B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装保温、隔热效果差

4 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂= –41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= _________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_________(填序号)
A.和的转化率相等                  B.反应体系密度保持不变
C.保持不变                       D.
②P₁_________P₂ (填“>” “<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_________D点。
③C点的转化率为_________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)_________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_________。

5 . 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
(1)①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。

写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/()	436	391	946

(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强()随时间()的变化图象如图所示，测得，反应开始至5min，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______，平衡时氢气的转化率为_______。

②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．每消耗的同时生成
B．
C．的含量保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。

①溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。
②电极a的电极反应式为_______。

6 . 生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO₂则应降低其排放。
(1)已知(活化能单位)：

反应	正反应活化能	逆反应活化能
	282	102
	a	b

则的_______。
(2)的密闭容器中，按物质的量比投入氮气和氢气，发生反应用传感器测得温度为时容器中随时间变化如表：

物质的量	0
			_______

①时，内平均速率为_______；
②时，该反应平衡常数为_______(列出计算式)；
③x_______0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
④将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示(催化剂活性始终保持不变)，下列说法正确的是_______。

A.反应在b点达到平衡状态
B.从到逆反应的速率先增大后减小
C.a、b、c三点中，c点的转化率最大
D.如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点的产率会变小

7 . 二氧化碳是用途非常广泛的基础化工原料，回答下列问题：
(1)工业上可以用来生产燃料甲醇。
已知：；

的燃烧热_________。
(2)在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸：。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①温度在范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是__________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A.升高温度     B.降低温度       C.增大压强        D.加入合适的催化剂
(3)高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：
①向容积为1L的恒容器中加入0.2mol ，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。

某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。若升高温度，再次达到平衡，气体的平均摩尔质量_______(填“变大”“变小”或“不变”或“无法确定”)
②向压强为p MPa、体积可变的恒压容器中充入一定量，时反应达到平衡，CO的体积分数为40%，则的转化率为_________。
(4)反应的正、逆反应速率可表示为：，；k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，一定温度下，在体积为1L的容器加入2mol NO和2mol CO发生上述反应，测得CO和物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则a点时，v_正：v_逆=__________

8 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol，b.CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol，则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)∆H= ____。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
   
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_______(填序号)。
A．和的转化率相等                  B．反应体系密度保持不变
C．保持不变                       D．
②P₁_____P₂ (填“>”“=”或“不确定”)。
③C点的转化率为____；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__υ(B) (填“>”“=”或“不确定”)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L。
   

9 . 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa时：
①C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44kJ/mol
则在25℃、101kPa时：
C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝_____。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？____(填“是”或“否”)，其判断依据是___。
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A．升高温度
B．再充入H₂
C．再充入CO₂
D．将H₂O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大

10 . 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_____ v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t_m时v_逆_____ t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。