1 . CO₂可用于制备CH₄、合成气(CO、H₂)，是CO₂资源化利用的重要途径。
(1)CO₂甲烷化过程可能发生反应：
i.
ii.
iii.
△H₁=_______。
(2)利用CO、合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入1molCO和，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示：

温度/℃ 转化率 压强/kPa	50	100	150	200	250	300
P1	0.82	0.70	0.34	0.12	0.04	0.02
P2	0.90	0.86	0.76	0.48	0.20	0.10

①由此可知，P₁_______P₂(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡转化率的措施是_______。
②P₂kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H₂的物质的量为_______，该反应的压强平衡常数K_p=_______(kPa)²(用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用P₂的式子表示)。

3 . 研究反应过程的热量变化对于生产生活有重要意义。
Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在一定条件下合成甲醇。请按要求回答下列问题：
(1)反应CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法正确的是___(填字母代号)。

A．该可逆反应的正反应为吸热反应
B．断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量
C．曲线b是使用了催化剂对应的曲线，且加入催化剂后，反应热变小
(2)CO、CO₂和H₂在合成过程中发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1
③CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
则ΔH₃＝____。
(3)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

则通入a气体的电极是电池的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。
Ⅱ.已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态下，有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol^－1，则该蒸气中S₂的体积分数不小于_____。
(2)若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e kJ·mol^－1，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)ΔH＝－a kJ·mol^－1，则S₈中硫硫键的键能为_____。

5 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：

   

根据上述实验结果，可知________。
(2)已知下列热化学方程式：



则的________。
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压________kPa、平衡常数________。随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。

   

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时________(用、表示)。在929K时，、，则________kPa，________kPa(列出计算式)。

8 . 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义
(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为
①　H
②　H₁=+40.9kJ/mol
③　H₂=-90.4kJ/mol
试计算H___________kJ/mol。
(2)对于反应，v_正=k_正·p(CO²)·p³(H₂)，v_逆=k_逆·p(CH₃OH)·p(H₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1，n(CO₂)：n(H₂)=1：l、n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行反应，测得H₂的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：

①投料比n(CO₂)：n(H₂)=l：3的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”)
②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=___________(MPa)^-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)
③该温度下，测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=___________。(保留2位有效数字)
(3)甲醇催化制取丙烯的反应为：。已知Arrhenius经验公式为(其中E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：

①该反应的活化能E_a=___________kJ/mol。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与关系的曲线___________。
(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备：　H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH₃OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：

①温度为T₁时，该反应的正反应速率v(B)_正___________v(A)_逆(填“>”，“=”或“<”)。
②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]

10 . 甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。
I．利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)ΔH₁=+92.09kJ·mol^-1
氧化法：CH₃OH(g)+O₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)ΔH₂
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃=-483.64kJ·mol^-1，则ΔH₂=_______。
(2)图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_______(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_______。

II．甲醛的用途
(3)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

(4)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO₄)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO₂产生，则该反应的离子方程式为_______。
III．甲醛的检测
(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_______。当电路中转移4×10^-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。