【推荐1】节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据下列图示回答问题：

(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________(填字母)
A．任何条件都能自发进行       B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行       D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有___________。

A．升高温度	B．充入气
C．再充入1和3	D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，
①2CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+4H₂(g)   K₁
②2CO(g)+O₂(g) CO₂(g)   K₂
则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(l)的___________(用含有K₁，K₂的代数式表达)

【推荐2】按要求回答下列问题：
I．2018年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101 kPa时： ①C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH=−126.4 kJ∙mol⁻¹
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=−571.6 kJ∙mol⁻¹ ③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=−44 kJ∙mol⁻¹，则在25℃、101kPa时： C(s)和H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH＞0
已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025 mol∙L⁻¹，c(CO)=0.1 mol∙L⁻¹，则在这种情况下，该反应向___________(填“正”或 “逆”) 方向进行
(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=−49.0 kJ∙mol⁻¹，现向体积为2 L的容积固定的密闭容器中，充入2mol CO₂和6 mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ(H₂)=____________
(4)下列措施能使增大的是___________ (填字母)
A．升高温度                      B．若维持容器内压强不变，充入He(g)
C．再充入CO₂ D．将H₂O(g)从体系中分离
E．充入He(g)，使体系压强增大                    F．再充入H₂
II．活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)＋2C(s) N₂(g)＋2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___________(填“A”“B”或“C”)点
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=___________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₁
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K₂)：

温度	250℃	300℃	350℃
KⅡ	2.0	0.27	0.012

(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K_Ⅰ=_________；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅰ____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅱ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L^-1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为____mol·L^-1·min^-1。
(3)由表中数据判断ΔH₂____(填“＞”“＜”或“=”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃=____(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(4)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅱ中CO转化率的是____(填序号)。
a．使用高效催化剂
b．充入He，使体系总压强增大
c．将CH₃OH(g)从体系中分离
d．充入CO，使体系总压强增大
(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐1】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH₁＝+489.0kJ·mol^－1
C（s）+CO₂（g）＝2CO（g）ΔH₂＝+172.5kJ·mol^－1。则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为_____________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。
（3）①CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为T_Ⅰ__________T_Ⅱ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变b．H₂的体积分数不变c．c（H₂）＝3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

【推荐2】回答下列问题。
(1)治理大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①   
②   
则的燃烧热为___________。
(2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。内，的平均反应速率___________。
②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．单位时间内生成，的同时生成
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E．和浓度相等
(3)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是___________。
②平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为___________。

【推荐1】现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)+Q。

（1）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=___；
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态是___；
（3）35min时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)___K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要达到使NO₂(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是___。
A.加入催化剂        B.缩小容器体积        C.升高温度        D.加入一定量的N₂O₄

【推荐2】填空。
(1)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________。
(2)图1是反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
   
①该反应的焓变ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___________(填“>”“<”或“=”)K₂。在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___________。
   
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________(填字母)。
a．升高温度
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为___________。
   

【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=−129.0 kJ∙mol⁻¹
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41 kJ∙mol⁻¹
Ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)△H₃=______。
(2)将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为______。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=______。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有______(填标号)。
A．CO的含量保持不变                            B．容器中c(CO₂)=c(CO)
C．容器中混合气体的密度保持不变          D．υ_正(H₂)= υ_逆(H₂O)
(3)利用天然气制取合成气的原理CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1 mol∙L⁻¹的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则p₁______p₂(填“大于”或“小于”)；压强为p₂时，在Y点：υ_正______υ_逆。(填“大于”“小于”“等于”)

【推荐2】氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH可转化为NO，该反应分两步反应：
Ⅰ步：2 NH(aq)＋3O₂(g)=2NO(aq)＋4H^＋(aq)＋2H₂O(l)   ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO(aq)＋O₂(g)=2NO(aq)   ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O₂(g)=2H^＋(aq)＋H₂ O(l)＋NO(aq)   ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
已知可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若该容器中通入N₂O₄的起始浓度为2mol/L，则a点温度下的平衡常数K=___________。若加入催化剂，图中的曲线会___________(填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。

【推荐3】甲醇是最基本的有机化工原料之一、工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇，反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO₂和4.4 mol H₂，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟v(CO₂)=_______；若在1 min时， 改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______；该温度下反应的化学平衡常数为_______；若体系已达到平衡状态，再向该容器中充入0.5 mol CO₂，再次达平衡时，H₂的平衡转化率_______(填“增大”、“减小” 或“无变化”)。

(2)在恒温恒容的条件下，下列选项能说明反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)已达平衡状态的是_______ (填字母) 。
A. v_正(H₂)：v_逆(CH₃OH)=1：3
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气的平均摩尔质量不再变化
D.体系压强不再变化
E. c(CO)：c(H₂)：c(CH₃OH)：c(H₂O)=1：3：1：1