6 . 氮、硫及其化合物都是目前研究的热点。
(1)NO破坏臭氧层的反应过程如图1所示。
   
已知：O₃ (g)+O(g)=2O₂ (g) ∆H=−143kJ/mol；
反应2：O(g)+NO₂ (g)=O₂ (g)+NO(g) ∆H=+57.2kJ/mol。
则反应1的热化学方程式为：___________。
(2)利用反应CH₄ (g)+2NO₂ (g)CO₂ (g)+N₂ (g)+2H₂O(g) ∆H=－868.74kJ/mol，可将NO₂进行无害化处理，将2molCH₄ (g)和4molNO₂加入恒温恒容的密闭容器中(起始压强为120kPa)，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/kPa	120	136	144	148	150	150	150

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，及v=∆p/∆t，分压=总压×物质的量分数，则反应前 50min 内平均反应速率 v(CH₄)=___________kPa/min。
②Kp 为用气体分压表示的平衡常数， 则该温度下该反应的平衡常数 Kp=___________ kPa。
(3)燃煤烟气中硫的回收反应为 2CO(g)+SO₂ (g)2CO₂ (g)+S(l)。相同条件下，选用 a、b、c 三种催化剂进行反应，生成二氧化碳的物质的量与时间的变化关系如图2所示，催化效果最差的是___________。研究发现细小炭粒能将 O₂转化为活性氧而加快 SO₂ 的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反应历程如图3所示。活化氧的过程适宜在潮湿环境中进行，理由为___________。
   
(4)间接电解法除N₂O。其工作原理如图4所示，已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。
   
①a极是电源___________ (填“正极”或“负极”)，离子交换膜是___________(填“阳离子” 或“阴离子”)交换膜。
②吸收池的工作原理是___________ (用化学方程式表示)。

7 . 我国科研团队发现了一种具有超高稳定性的一维钯银合金纳米线催化剂，能高选择性、高稳定性地将CO₂还原成甲酸(HCOOH)。化学反应为CO₂(g) +H₂(g) HCOOH(g)     ΔH。
(1)已知：①2HCOOH(g) +O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(g) ΔH₁= -a kJ·mol^-1
②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂= -bkJ·mol^-1 (a>2b >0) ；
CO₂(g)+ H₂(g) HCOOH(g)        ΔH=___________ kJ·mol^-1
(2)在某催化剂作用下，CO₂(g) + H₂(g) HCOOH(g)的速率方程为v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆 c(HCOOH)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。若在某温度下，k_正= 4k_逆，则该反应的平衡常数K=___________。加入催化剂，k_正 增大的倍数___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)k_逆增大的倍数。
(3)CO₂催化氢化制甲酸的反应历程图(M为过渡金属)如图1所示。
   
上述循环中，M(CO)₄PR₃是___________(填“催化剂”或“中间产物”)。
(4)在反应器中充入CO₂和H₂，发生上述反应。化学反应速率随时间的变化关系如图2所示。
   
若仅改变一个外界条件，t₂时刻改变的条件可能是___________ 。在I、II、III三次平衡中，___________ (填“ 能”或“不能”)判断CO₂转化率的大小排序，理由为___________。
(5)在某催化剂作用下，向恒容密闭反应器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：
反应一：CO₂(g) + H₂(g) HCOOH(g)
反应二：CO₂ (g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0
测得CO₂的平衡转化率CH₃OH的选择性(注明：CH₃OH的选择性等于CH₃OH的物质的量与CO₂转化的物质的量之比)与温度的关系如图3所示。
   
①其他条件不变，升高温度，CO₂的平衡转化率增大的原因是___________。
②已知F点对应的总压强为36.8 kPa，则CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)在F点对应的温度下，压强平衡常数K_p=___________ (结果保留 2位有效数字)kPa^-1。