1 . 含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
i．   
ii．   kJ⋅1mol
iii．   kJ⋅mol
计算_______kJ⋅mol，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)一定温度下，将4 mol CO与2 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应体系中各物质的浓度随时间(0~6 min时段)的变化如图所示。

①在0~4 min时段，的平均反应速率_______，该反应在上述温度下的平衡常数_______(保留1位小数)。
②该反应到4 min时，CO的转化率为_______。
③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5mol CO，1.5mol，0.5 mol和amol，则当时，上述反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为_______。

2 . 通过“价类二维图”研究物质性质是化学研究的重要方法，如图是氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系。

(1)X化学式为___________。
(2)氯的某种氧化物中氯、氧元素质量比为，则___________。
(3)与Z都可用于消毒，等物质的量的两种物质，消毒效率是Z的___________倍(消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。我国最近成功研制出由与Z制取的新方法，请写出该反应的化学方程式___________。(并用双线桥法表示电子转移方向和数目)
(4)Y可用于实验室制取，其焰色试验为紫色，用Y和浓盐酸反应可制取Z气体，验证Z气体已经收集满的实验操作和现象是___________。
(5)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示(A＋B→C＋D为反应①，C＋D→E＋F为反应②，A＋B→E＋F为总反应)___________(用和表示)

(6)已知和反应生成过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为___________。

化学键	A≡A	B—B
键能	946	436

(7)甲同学用盐酸与溶液进行中和反应，通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测是溶液的温度
B．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装保温、隔热效果差

3 . 下列热化学相关的描述正确的是

A．在光照和点燃条件下不同

B．已知   ，   ，则

C．表示的燃烧热：

D．一定条件下   ，则和置于密闭容器中充分反应放热

4 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_______。
(2)下列说法正确的有_______。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b．CH₃COOH*比CH₃COOH(g)能量高
c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
d．催化效果更好的是催化剂2
Ⅱ．CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁=-49.3kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂
(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂=_______kJ·mol^-1。

(4)该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(5)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是_______。
a．CO的分压不再发生变化       b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c．比值不再发生变化       d．气体密度不再发生变化
(6)在5.0MPa，将n(CO₂)：n(H₂)=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时反应i：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的K_p=_______(MPa)^-2(用最简分数表示)。

5 . 二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅲ是吸热反应

B．温度：

C．缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动

D．时反成Ⅲ的平衡常数

6 . 已知：①   
②   
③   
则为         （用a、b表示）

A．

B．

C．

D．

7 . 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C₃H₈(g)+7O₂(g)=6CO(g)+8H₂O(l)   △H=−2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H=−566kJ/mol
(1)写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式___________。
(2)C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂(g)   △H>0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。
a．体系中的压强不发生变化
b．v_正(H₂)=v_逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1mol•L^﹣1，c(H₂O)=2.4mol•L^﹣1；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下的化学平衡常数为___________。

8 . 化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径，按要求回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应

B．铝和氧化铁反应

C．碳酸氢钠和盐酸反应

D．锌与盐酸反应

(2)用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。
   
①仪器X的名称为___________。
②下列说法正确的是___________
A．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
B．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用3次
C．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
③取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t1-t2)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值		___________
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)。则△H=___________kJ/mol(保留整数)。
(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N₂H₄)，N₂O₄作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①
②
③
请写出液态肼和气态氟气反应的热化学方程式：___________。

9 . 已知：，
，
，
，
下列说法错误的是

A．，	B．
C．	D．

10 . 一种在常温、常压下催化电解实现工业合成氨反应的工艺为：   ，该反应可分两步完成：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
请回答下列问题：
(1)___________。
(2)将和充入到3L的恒容密闭容器中模拟反应Ⅰ：
①该反应中物质浓度随时间变化的曲线如图所示，0~10nin内，___________。
   
②不同温度和压强下测得平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图所示：

则B、C两点的平衡常数___________(填“>”、“<”、“=”或“不确定”)；B点时的转化率=___________(保留2位有效数字)。
(3)从图乙中获知反应Ⅰ存在着高温降低平衡产率与低温降低反应速率等调控矛盾。在提高合成氨的产率的工业生产中，通常从以下多个视角来综合考虑合理的工业生产条件：
反应速率的视角：①加入催化剂；②提高温度(控制在催化剂的活性温度内)
平衡移动和原料的转化率的视角：③___________，④___________。
(4)科学家为避免直接破坏键而消耗大量热能，通过新型催化剂降低了反应路径中决速步的能垒，使该反应在常温、常压下采用电化学方法也能实现，反应装置如图所示，阴极上的电极反应式为___________。