2 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ:，，
则_______。
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______。
(2)压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①反应Ⅱ的平衡常数：_______(填“>”、“=”或“<”)
②的产率：C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等的原因是_______。
(3)压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]

①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量_______。
②表示选择性的曲线是_______(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的_______(保留到小数点后两位)。

3 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

4 . 在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：，下列说法正确的是

A．反应①的

B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行

C．

D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应

5 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：


回答下列问题：
①请完成热化学方程式：________kJ/mol。
②为提高此反应中NO的平衡转化率，下列措施可行的是________（填字母代号）。
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．增大CO的浓度
(2)向2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和2.0molNO，发生反应：。NO和的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/（mol/L）	℃				℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.25	0.20	0.20
	0	0.21	0.30	0.30	0.375	0.40	0.40

①第15min后，温度调整到，则________（填“>”“<”或“=”）。
②若30min时，温度保持不变，向该容器中再加入参与该反应的四种物质各2.0mol，则此时反应________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
(3)在总压为100KPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生反应：，在不同条件下达到平衡时，在时的平衡转化率随的变化关系，及在时的平衡转化率随1/T的变化关系如图3所示：

图3

①表示的转化率随1/T的变化为曲线________（填“I”或“H”），说明理由________。
②该反应在时，该反应的分压平衡常数________（计算结果保留两位有效数字）。

7 . 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
(1)CO₂可与H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
①则：Ⅲ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₃=___________。
②若将等物质的量的CO和H₂充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应Ⅲ，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。
A．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等
B．CO和H₂的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
③将CO₂与H₂充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO₂的转化率和CO、CH₃OH的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成CH₃OH最适宜的温度是___________；高于该温度后，随着温度的升高CH₃OH的产率发生变化的主要原因是___________。(答两点)

(2)CO₂可与NH₃制尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=—87kJ∙mol^-1。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)△H₁=
第2步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.47kJ∙mol^-1
①一定条件下，向刚性容器中充入3molNH₃和4molCO₂，平衡时CO₂的体积分数为60%，则平衡时NH₃的转化率α(NH₃)=___________(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的K_p=akPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2。
②若要加快反应速率并提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。

8 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一， CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)   ΔH = +247 kJ·mol⁻¹
Ⅱ：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   ΔH = +41 kJ·mol⁻¹
请回答下列问题：
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的条件是___________。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应CH₄(g) + 3CO₂(g) 4CO(g) + 2H₂O(g)的ΔH = ______kJ·mol⁻¹。
(3)恒温恒压条件下，1mol CH₄(g)和1mol CO₂ (g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为，H₂O (g)的物质的量为bmol，则反应Ⅰ的平衡常数K_x =_______(写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数)。
(4)恒压、750℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

①下列说法正确的是______。
A．Fe₃O₄可循环利用，CaO不可循环利用
B．过程ⅱ，CaO吸收CO₂，可促使Fe₃O₄氧化CO的平衡正移
C．过程ⅱ产生的H₂O最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出
D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原1molCO₂需吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因______。
(5)CH₄还原能力(R)可衡量CO₂转化效率，R=(同一时段内CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。催化剂X可提高R值，某一时段内CH₄转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃	480	500	520	550
CH4转化率/%	7.9	11.5	20.2	34.8
R	2.6	2.4	2.1	1.8

①温度升高，CH₄转化率增加，CO₂ 转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②分析催化剂提高R值的原因___________。

9 . 和在催化条件下制备甲醇，有利于减少温室气体系能量体二氧化碳。回答下列问题：
(1)25℃、100kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示(25℃、100kPa)。总反应的焓变___________(用表示)，写出决速步骤反应的热化学方程式___________。
(2)
合成总反应在起始物时发生反应，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在条件下的、在条件下的(温度)如图所示。图中对应等温过程的曲线是___________，原因是___________。
(3)
在刚性容器压强为时，乙酸甲酯与氢气也可生成甲醇，主要发生如下反应：。一定温度下，以
的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，的体积分数为___________%(保留一位小数)。
②此温度下，该反应的化学平衡常数___________(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

10 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ•mol^-1
II．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂
III．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃>0
已知CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8 kJ•mol^-1，-283.0 kJ•mol^-1，-761.0 kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)△H₂=___________ kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的物质的量为___________mol(用含a，b的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率(图1)和CO₂的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①图1中，一定压强下，CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________。
②图1中，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
③图2中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。