1 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(2)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243		432

，则=___________。
(3)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的=___________。

(4)Fe和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：___________，若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___________。

2 . 2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)   _______。
(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应Ⅰ的平衡常数表达式_______。
②平衡时向容器中充入情性气体，平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体，平衡____移动。
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变        B．容器内的压强保持不变
C．的体积保持不变               D．断裂的同时，生成键
(3)常温下，保持压强为不变，向密闭容器中加入足量的和，反应达平衡时，物质的量为的物质的量为；反应Ⅱ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数________。[已知，]

3 . 一定温度下，(用RH表示)的氯代和溴代反应能量图及产率关系如图(图中物质均为气态)。下列说法正确的是

A．

B．氯代的第二步是决速反应

C．以丙烷为原料制备2-丙醇时，应该选择溴代反应，然后再水解

D．分子中有一个手性碳原子

5 . 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO₂、N₂O₄等意义重大。请回答下列问题：
(1)

某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：反应的速率方程为，
，其中k_正、k_逆分别是正、逆反应的速率常数。T₁℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO₂气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO₂)如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	2.00	1.60	1.32	1.14	1.00	1.00

①1~4min内该反应的平均反应速率v(O₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁℃下反应达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度调为T₂℃，该温度下k_正=k_逆，则T₁___________(填“<”、“>”或“=”)T₂。
(3)将4molN₂O₄(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4molN₂O₄(g)，N₂O₄(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T₂℃时，N₂O₄的平衡转化率为___________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

6 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

8 . 按要求填空：
(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量，写出室温下自燃的热化学方程式_______。
(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量澄清石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的_______。
(4)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时：
   
   
   
则   _______。

9 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研究加氢制备甲醇方面取得一定进展。在一定温度和压强下，加氢制备甲醇的过程中主要发生如下三个反应，请回答以下问题：
反应I．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
(1)反应Ⅱ的_______
(2)有利于提高甲醇平衡产率的措施有_______(至少回答2条)。
(3)反应Ⅲ的平衡常数，的变化关系应为下图的曲线_______(填“①”或“②”)

(4)5MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Z代表_______(填化学式)。
②体系中的物质的量分数受温度的影响变化不大，其原因为_______
(5)T℃时，将的混合气体充入压强为6MPa的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应Ⅱ和反应Ⅲ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为_______，反应Ⅲ的_______ (计算结果保留3位有效数字)。

10 . 含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
i．   
ii．   kJ⋅1mol
iii．   kJ⋅mol
计算_______kJ⋅mol，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)一定温度下，将4 mol CO与2 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应体系中各物质的浓度随时间(0~6 min时段)的变化如图所示。

①在0~4 min时段，的平均反应速率_______，该反应在上述温度下的平衡常数_______(保留1位小数)。
②该反应到4 min时，CO的转化率为_______。
③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5mol CO，1.5mol，0.5 mol和amol，则当时，上述反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为_______。