下列有关反应热的说法正确的是
A．25℃、 时， 的燃烧热大于 的燃烧热 |
| B．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 |
C．甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 |
D．已知：  ，  ，则 |
更新时间：2023-01-09 12:10:37
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】一些烷烃的燃烧热如下表：
下列说法正确的是
| 化合物 | ΔH/(kJ·mol-1) | 化合物 | ΔH/(kJ·mol-1) |
| 甲烷 | -891.0 | 正丁烷 | -2878.0 |
| 乙烷 | -1560.8 | 异丁烷 | -2869.6 |
| 丙烷 | -2221.5 | 2－甲基丁烷 | -3531.3 |
| A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1 |
| B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1 |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
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解题方法
【推荐2】下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•mol-1 |
| B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•mol-1 |
| C．H2燃烧热为285.8kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ•mol-1 |
D．500℃、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 |
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解题方法
【推荐3】下列事实与对应的方程式不符合 的是
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2 H2CO3，H2CO3H＋＋HCO |
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)  kJ·mol-1 |
| C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol |
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O ＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O |
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【推荐1】下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；
H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；
H2（g）+½O2（g）=H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
| A．③④ | B．②③ | C．①② | D．①④ |
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(0.65)
【推荐2】一定条件下，
可以将
置换出来，其转化的能量变化如下：
则在1538℃时，反应
的
为
可以将置换出来，其转化的能量变化如下：则在1538℃时，反应
的为A． | B． | C． | D． |
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和一定温度下，由最稳定单质生成
纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热(
)。化学上，将稳定单质的标准生成热定为0.相关物质的标准生成热数据如下表所示：
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 |
| B．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中5%氢键 |
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol则1mol强酸的稀溶液与足量的强碱反应放出热量均为 |
D．如图，可知b为加入催化剂后的能量变化，正反应活化能比逆反应活化能低 |
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【推荐2】已知：①C(s) + O2(g)=CO2(g)△H1②CO2(g) +C(s)=2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．△H1<0 | B．△H2>0 | C．2△H1<△H3 | D．△H1+△H2+△H3=0 |
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。下列说法正确的是
