解题方法
1 . 肼(N2H4)是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)N2H4分子中N的化合价为___________
(2)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)、沸点(114℃)分别远高于O2的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是___________ 。
(3)由碱性NaClO溶液和尿素
反应可获得
，反应原理为：
。实验中反应物的加料方式为___________ (填序号)。
A．将尿素滴加到碱性NaClO溶液中 B．将碱性NaClO溶液滴加到尿素中
(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知32g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________ 。
(5)肼-空气燃料电池是一种新型环保电池，(用KOH溶液作电解液)，该电池负极的电极反应式为___________ 。
(6)H2是一种理想的绿色清洁能源，N2H4催化分解制氢是能源利用领域的研究热点。在温和条件下，负载型双金属合金M催化N2H4迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示(图中“虚线”表示吸附在催化剂上)。请将N2H4催化分解制氢的机理补充完整：N2H4吸附在(催化剂)M表面，连续断裂___________ 键，形成N2H3、___________ 和N2H等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成___________ 。
(1)N2H4分子中N的化合价为
(2)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2℃)、沸点(114℃)分别远高于O2的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是
(3)由碱性NaClO溶液和尿素
反应可获得，反应原理为：。实验中反应物的加料方式为A．将尿素滴加到碱性NaClO溶液中 B．将碱性NaClO溶液滴加到尿素中
(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知32g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为
(5)肼-空气燃料电池是一种新型环保电池，(用KOH溶液作电解液)，该电池负极的电极反应式为
(6)H2是一种理想的绿色清洁能源，N2H4催化分解制氢是能源利用领域的研究热点。在温和条件下，负载型双金属合金M催化N2H4迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示(图中“虚线”表示吸附在催化剂上)。请将N2H4催化分解制氢的机理补充完整：N2H4吸附在(催化剂)M表面，连续断裂
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解题方法
2 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________ 。
(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。
试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________ 。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：
(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。
| 化学键 | H—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
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3 . 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________ ，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________ 晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______ kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为___________ ，d电极的电极反应式为_________ 。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________ 。(填字母)
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
已知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________ 。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________ (填字母)。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
已知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为
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2017-05-03更新
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338次组卷
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2卷引用：江苏省宿迁市名校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
