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1 . 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝_______ kJ·mol－1。
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________ 。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________ （任写一种）。
图1 图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________ 。
② a电极为电解池的_____________ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________ 。
（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：
图1 图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为
② a电极为电解池的
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2016-01-21更新
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369次组卷
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3卷引用：2015届江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷
2 . 甲烷是一种能量密度低、难液化、运输成本较高的能源。将甲烷转化成能量密度较高的液体燃料已成为重要的课题。
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：______ 。
(2)甲烷氧化过程中的活化能垒如图所示。该方法制备CH3OH产率较低，其原因是______ 。
Ⅱ．甲烷的电催化氧化
(3)Hibino科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图所示，其阳极电极反应式为______ 。
(4)钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如
）的活性位点，V2O5/SnO2作阳极材料时，CH3OH的浓度与电流的关系如图所示，当电流＞5mA时，CH3OH的浓度随电流的增加而下降的原因是______ 。
Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性
）提升至90%以上，其反应机理如图所示。
(5)光照时，表面形成的空穴（h+）具有强______ （填“氧化性”或“还原性”）。
(6)写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式______ 。
(7)从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%以上的原因是______ 。
Ⅰ．直接氧化法制甲醇
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应1：
反应2：
写出甲烷氧化法制甲醇的热化学方程式：
(2)甲烷氧化过程中的活化能垒如图所示。该方法制备CH3OH产率较低，其原因是
Ⅱ．甲烷的电催化氧化
(3)Hibino科学团队在阳极进行甲烷转化研究，其装置图如图所示，其阳极电极反应式为
(4)钒（V）物种被认为是形成活性氧物质（如
）的活性位点，V2O5/SnO2作阳极材料时，CH3OH的浓度与电流的关系如图所示，当电流＞5mA时，CH3OH的浓度随电流的增加而下降的原因是Ⅲ．多相催化剂氧化甲烷法
光照条件下，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂合成甲醇时，可将甲醇的选择性（选择性
）提升至90%以上，其反应机理如图所示。(5)光照时，表面形成的空穴（h+）具有强
(6)写出甲烷通过多相催化剂法制取甲醇的化学方程式
(7)从反应过程中产生的微粒角度分析，TiO2负载的Fe2O3多相催化剂能将甲醇的选择性提升至90%以上的原因是
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3 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
I.直接催化脱氢
(1)已知：①C6H5C2H5(g)+
O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g) △H1=-4386.9kJ•mol-1
②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g) △H2=-4263.1kJ•mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1
反应C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的△H=______ kJ•mol-1。
(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在0.1MPa和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如图1所示。
(已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。)
①加入高温水蒸气的作用是______ 。
②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是______ 。
II.CO2氧化乙苯脱氢
(g)+CO2(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+158.8kJ•mol-1
(3)CO2氧化乙苯脱氢反应的机理如下：
①晶格氧机理
Ar气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将CO2转化为CO，催化循环可表示为图2，图中物质
为______ (填“MgVmOn+1”或“MgVmOn”)
图2
②酸碱位协同催化机理
由图可知，酸性位(A)和碱性位(B)都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位(B1)参与脱去α－H，而强碱性位(B2)活化CO2，被活化的CO2很容易和β－H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al2O3上发生的是乙苯直接脱氢，而在Na2O/Al2O3上发生的基本上是CO2耦合乙苯脱氢的原因是______ 。
(4)从资源综合利用角度分析，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是______ 。
I.直接催化脱氢
(1)已知：①C6H5C2H5(g)+
O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g) △H1=-4386.9kJ•mol-1②C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g) △H2=-4263.1kJ•mol-1
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8kJ•mol-1反应C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的△H=(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在0.1MPa和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如图1所示。
(已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。)
①加入高温水蒸气的作用是
②实际生产中控制反应温度为600℃的理由是
II.CO2氧化乙苯脱氢
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g) △H=+158.8kJ•mol-1(3)CO2氧化乙苯脱氢反应的机理如下：
①晶格氧机理
Ar气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将CO2转化为CO，催化循环可表示为图2，图中物质
为图2
②酸碱位协同催化机理
由图可知，酸性位(A)和碱性位(B)都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位(B1)参与脱去α－H，而强碱性位(B2)活化CO2，被活化的CO2很容易和β－H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al2O3上发生的是乙苯直接脱氢，而在Na2O/Al2O3上发生的基本上是CO2耦合乙苯脱氢的原因是
(4)从资源综合利用角度分析，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是
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解题方法
4 . 烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。常温下，O3是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O3氧化烟气中NOx时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) H1= a kJ·mol－1
NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol－1
4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) H3= c kJ·mol－1
（1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝____ kJ·mol－1。
（2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____ 。NO也可被O3氧化为 NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____ 。
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____ ；由图可知SO2对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____ （填序号）。
a．O3氧化SO2反应的活化能较大
b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多
（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____ 。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____ 。
2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g) H1= a kJ·mol－1
NO(g) +O3(g)＝NO2(g) +O2(g) H2= b kJ·mol－1
4NO2(g) +O2(g) ＝2N2O5(g) H3= c kJ·mol－1
（1）反应6NO2 (g) +O3(g)＝3N2O5(g) H＝
（2）O3氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是
（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是
a．O3氧化SO2反应的活化能较大
b．O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快
c．等物质的量的O3与NO反应放出的热量比与SO2反应的多
（4）尿素［CO(NH2)2］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为
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2018-12-04更新
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218次组卷
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2卷引用：【市级联考】江苏省扬州市2019届高三上学期期中质量检测化学试题
名校
解题方法
5 . 重铬酸钠晶体(
)为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含
，还含少量
、
、
等]制备，主要工艺流程如下：
已知：①
在水溶液中常以
、
、
、
等形态存在；本实验条件下，当
约为3.5时转化为。
②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成
。
请回答下列问题：
(1)“煅烧”时，转化为
和
，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______ 。
(2)“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。
①加热至接近沸腾的目的为_______ 。
②若持续加热较长时间，可以通过生成
而将硅除去，写出相应的离子方程式_______ 。
(3)室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应
的平衡常数
_______ ；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______ 。
)为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①
在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，
具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：
(1)“煅烧”时，
转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式(2)“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液
约为7。①加热至接近沸腾的目的为
②若持续加热较长时间，可以通过生成
而将硅除去，写出相应的离子方程式(3)室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：
室温下，反应
的平衡常数时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是
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2021-09-20更新
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350次组卷
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3卷引用：江苏省泰州中学2022届高三上学期期初检测化学试题
解题方法
6 . 碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1
反应Ⅱ：HI(aq)=
H2(g)+I2(aq) ΔH2
反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___ （用ΔH1、ΔH2表示）。
②分析上述反应，下列判断正确的是___
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___ 。
（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___ 。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___ （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=___ [用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___ 。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1
反应Ⅱ：HI(aq)=
H2(g)+I2(aq) ΔH2反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)
①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=
②分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=
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7 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总△T计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL特测液，加入指示利，用0.500mol/LNaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液22.00mL。该盐酸浓度为_____ mol/L。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为_____ J(c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4 (aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。
①温度：b_____ c(填“>”“<”或“=”)。
②△H=_____ (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制Fe3+水解。
提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_____ (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_____ 。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_____ 。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL特测液，加入指示利，用0.500mol/LNaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液22.00mL。该盐酸浓度为
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4 (aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。
| 反应试剂 | 体系温度/℃ | |||
| 反应前 | 反应后 | |||
| ⅰ | 0.20mol/LCuSO4溶液100mL | 1.20gFe粉 | A | b |
| ⅱ | 0.56gFe粉 | a | C | |
②△H=
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制Fe3+水解。
提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用
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8 . 零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子(
)。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO
固定，防止其随地下水的运动而迁移。
(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g) ∆H=+akJ/mol
Fe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g) ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式___ 。
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mLKBH4(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO4水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe2++2
+6H2O=Fe↓+2B(OH)3↓+7H2↑
①氮气作用下烘干的目的是___ 。
②每生成1molFe，转移电子数为___ 。
(3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。
①写出反应的离子方程式___ 。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是___ 。
③研究表明pH过高或过低会使的去除率降低，可能的原因分别是___ 。
)。资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO
固定，防止其随地下水的运动而迁移。(1)利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe2O3(s)+C(s)=4Fe3O4(s)+CO2(g) ∆H=+akJ/mol
Fe3O4(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO2(g) ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式
(2)液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mLKBH4(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO4水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe2++2
+6H2O=Fe↓+2B(OH)3↓+7H2↑①氮气作用下烘干的目的是
②每生成1molFe，转移电子数为
(3)零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K+、Na+、Ca2+、Cl-、
等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。①写出反应的离子方程式
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是
③研究表明pH过高或过低会使
的去除率降低，可能的原因分别是
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331次组卷
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2卷引用：江苏省徐州市第一中学2021届高三上学期期末考试化学试题
名校
9 . 完成下列问题
(1)已知：①
②
则
___________ 。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________ ，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________ 。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，则a=___________ 。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________ ；反应
(l)=
(l)的___________ 。
(1)已知：①
②
则
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能/( ) | 391 | 193 | 243 | a | 432 |
，则a=(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是(l)=(l)的
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10 . 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(
)也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①结合计算分析反应
的自发性：___________ 。
②恒压、投料比
的情况下，不同温度下
的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：
当温度超过
，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________ 。
③工业实际设计温度一般在
范围内变化，不能过高的原因是___________ 。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇(
)的电极反应方程式为___________ 。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(
、
、
)上电还原为
的反应进程中(
被还原为
的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________ (用、、字母排序)。
(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示(
、
表示乙苯分子中
或
原子的位置；
、
为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，
、
位点带部分负电荷)。
图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为___________ 。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(
)也有广泛的应用。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①结合计算分析反应
的自发性：②恒压、投料比
的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：当温度超过
，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是③工业实际设计温度一般在
范围内变化，不能过高的原因是(2)研究表明，在电解质水溶液中，
气体可被电化学还原。①
在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(
、、)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为、、字母排序)。(3)
参与的乙苯脱氢机理如图所示(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为
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