1 . 回答下列问题：
(1)实验测得16 g甲醇气体(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.5 kJ的热量，试写出甲醇标准燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)已知：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	391	945

已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH=a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为_______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) 　　 ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　   　　 ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)　   　　ΔH₃=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298 K时2C(s，石墨) + H₂(g)= C₂H₂(g) ΔH=_______ kJ·mol^-1
(4)电化学技术是有效解决 CO、SO₂、NO_x等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

①电解质溶液中SO向_______(填“A极”或“B极” )移动。
②请写出负极反应式：_______。
③用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO₃溶液，写出阳极的电极反应式：_______。通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，则电解过程中共转移电子_______mol。
(5)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。2Mn(OH)₂ + O₂=2MnO(OH)₂
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I^-还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(2S₂O+I₂=2I^-+S₄O)。
回答下列问题：
①固氧后的水样酸化时发生反应的离子方程式为_______。
②取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_______；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_______mg·L^-1。

2 . CO₂与人类息息相关。近年来，CO₂的资源化利用是化学研究热点之一。
(1)已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ∆H₁=-127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ∆H₂=-131.5kJ/mol
则：反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) ∆H=_________________kJ/mol。
(2)25℃时，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11。0.1mol/L的NaHCO₃溶液中相关微粒的物质的量浓度关系为：c(H₂CO₃)____________c()(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)人体血液中存在平衡CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。适用平衡移动原理解释上述现象：_____________________________。
(4)科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂的耦合转化，原理如图：

①电极A的电极反应式为________________。
②固体电解质中O^2-传导方向是向________________极(填“A”或“B”)移动。
③若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为3：1，则消耗的CH₄和CO₂的物质的量之比为       ________________。
④电催化CO₂被还原为CO的具体应用价值是__________________。

4 . 消除氮氧化物(主要为和)是治理空气污染的主要任务。
(1)甲烷还原法可在催化剂作用下消除氮氧化物污染，和的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应的___________。
(2)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。

①图Ⅰ装置实现的能量转化形式是___________。相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为___________。石墨Ⅱ电极上发生的电极反应为___________。
②图Ⅱ为电解制备的装置。该装置中阳极的电极反应式为___________。为使电解产物全部转化为，需补充物质A，物质A的化学式为___________。

5 . 是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
(1)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为：

在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为______；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有______（填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料       B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率       D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
①吸收时发生反应的化学方程式为______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如下左图所示，b点时溶液pH＝7，则______。
   
(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用上右图所示的装置进行电解，可实现吸收剂_______的循环利用。
(4)①图中a由极要连接电源的填______（“正”或“负”）极。
②电解装置中使用______（阳离子或阴离子）交换膜。

9 . 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)===HCHO(g)＋H₂(g)   ΔH＝＋84 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－484 kJ·mol^－1
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：______________________________________________。
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)==CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/(kJ·mol－1)	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题：
①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。

②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为______________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。
(4)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂＋CO)。较高温度下(700～1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2－，O^2－穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂。由图2可知A为直流电源的________(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：____________________。

10 . 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-270kJ·mol^-1。几种化学键的键能如表所示：

化学键	CH	HH	HO	CO
键能/kJ·mol-1	413	436	a	745

则a=___________。
(2)将CO₂还原为CH₄，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：

①H⁺的移动方向为___________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为___________。
②若电源为CH₃OHO₂KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH₃OH燃料时，离子交换膜中通过___________molH⁺，该清洁燃料电池中的正极反应式为___________。
(3)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)     ΔH₂
反应III：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₃=-90.77kJ·mol^-1
反应II的ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(4)利用太阳能光解Fe₃O₄，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程II反应的化学方程式是___________。

(5)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O₂，则电路中转移的电子至少为___________mol。
②生成乙烯的电极反应式是___________。