1 . 氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）、三氟化氮（NF₃）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH₃的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H₂O(l)＝H₂O(g) △H₁＝44.0 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H₂＝229.3 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g) △H₃＝－906.5 kJ·mol^－1
4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₄
则△H₄＝_______kJ·mol^－1。
（2）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co^2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1                                                图2
（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________。
② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。

2 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I．固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO₃(s)⇌CaO(s) + CO₂(g)△H₁= +178.30kJ/mol
②CaO(s) + SO₂(g) + 0.5O₂(g)⇌CaSO₄(s)△H₂= -501.92 kJ/mol
③CO(g) + 0.5O₂(g)⇌CO₂(g)△H₃
④CaSO₄(s) + CO(g)⇌CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g)△H₄= +218.92kJ/mol
(1)△H₃=________kJ/mol。
(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：_________。
II．电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如图所示。

(3)阳极的电极反应式为____。
(4)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS₂)的反应的离子方程式：___；
___FeS₂+____·OH=________Fe³⁺+ ______SO+ _____H₂O +
(5)利用上述装置对某含FeS₂的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；__。

3 . 碘及其化合物在生活中应用广泛。含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）=2HI（aq）+H₂SO₄（aq）       △H₁
反应Ⅱ：HI（aq）=1/2H₂（g）+1/2I₂（aq）     △H₂
①反应：SO₂(g)+2H₂O(1)=H₂SO₄(aq)+H₂(g)的△H=_________（用△H₁、△H₂表示）。
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I₃^-的物质的量[n(I₃^-)]随反应时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段。N(I₃^-)逐渐增大的原因是_______________。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：____________。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附____（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^-。
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^-(aq)+AgCl(s)
AgI(s)+Cl^-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I^-)=________[用c(Cl^-)、K_sp(AgCl)和K_sp(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是________________。

4 . 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
①结合计算分析反应的自发性：___________。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
③工业实际设计温度一般在范围内变化，不能过高的原因是___________。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(、、)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用、、字母排序)。

(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为___________。

6 . Ⅰ．对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_P)。固体NH₄I在一定条件下首先分解达到平衡：
①NH₄I(s)⇌NH₃(g)+HI(g)，然后缓缓进行反应：
②2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)亦达到平衡。
它们的平衡常数分别为Kp₁和Kp₂，下面所述的p指的是平衡时气体的分压。
(1)当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI)___________，p_总___________(不变、增大、减小)
(2)平衡时，若p(NH₃)=d，p(H₂)=f，则p(HI)=___________。
(3)用Kp₁和Kp₂表示NH₃的平衡分压，则p(NH₃)=___________。
Ⅱ．肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)，ΔH=+67.7kJ/mol
2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)，ΔH=-1135.7kJ/mol
(4)下列说法正确的是___________

A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1068kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H+OH﹣

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼-空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
(5)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：___________。
(6)CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)。
②从开始加热到750K时总反应方程式为___________。
(7)CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^﹣结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^﹣38，K_spCr(OH)₃=6.0×10^﹣31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^﹣13mol•L^﹣1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol•L^﹣1.

7 . 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。
(1)逆水煤气变换耦合反应：CO₂和乙苯为原料制备苯乙烯的机理如下：
(g)H₂(g) +(g) ΔH= +117.6 kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g) = CO(g)+ H₂O(g) ΔH= +41.2 kJ/mol
则 CO₂(g)+(g)(g)+CO(g)+H₂O(g) 的ΔH为_______。
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯，反应原理如下：
(g)H₂(g) +(g) ΔH= +123.5 kJ/mol
反应在不同压强下进行，实验测得乙苯的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示，压强(p₁、p₂、p₃)由大到小的顺序为_______，理由是_______。

(3)乙苯脱氢耦合二氧化碳转化。Ar气氛下，高价态的钒镁氧化物晶体(V)作为的催化活性中心进行乙苯脱氢，耦合CO₂转化为CO，实现晶格氧再生和二氧化碳转化，反应机理如图所示：

用简要的文字描述乙苯脱氢耦合二氧化碳转化过程_______。
(4)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)， 已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO₂和H₂O。

①M连接电源的_______(“正极”或“负极”)。
②苯乙烯被·OH氧化的化学反应方程式为_______。

10 . 回答下列问题：
I．页岩气的主要成分为，还含有少量的等气体，工业上可采用下列方法除去其中的。
(1)和重整可制得合成气(CO、)。已知下列热化学反应方程式：
；
；
；
反应的___________。
(2)利用电解转化法从烟气中分离的原理如图所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上所发生的电极反应式：___________。

Ⅱ．是实验室中常用试剂，也是工业原料。
(3)工业上常用纯碱法富集从海水中提取的溴。第一步，用纯碱溶液吸收空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和，第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成。第二步的离子方程式为___________。
(4)利用溴化铜制备溴：。在密闭容器中加入足量的固体，发生上述反应。在温度为T℃时达到平衡，测得。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到平衡。
①在下图所示的坐标系中补充4min~10min之间关系曲线___________。

②下列固体物质的物理量不变时，能表示该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．总质量       b．总物质的量       c．平均摩尔质量
(5)已知：拟卤素，如、等性质与卤素单质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，向A试管中滴加足量的KOCN溶液、向B试管中滴加足量的KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。
①由此推知，、、的氧化性强弱排序为___________。写出B试管中发生反应的离子方程式：___________。
②向含淀粉的KI溶液中滴加溶液，可观察到现象是___________。
(6)T℃时，HBr(g)催化氧化反应为。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和，发生上述反应，达到平衡时容器内压强与反应前压强之比为9∶10。该温度下，上述反应平衡常数K=___________。