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1 . 
是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有
。
分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为_______ 。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的
_______ 
。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为
时，
的温度为
，而
的温度为
)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______ 。。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性
参与反应，图2为丙烯脱硝机理。_______ 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为
，则反应的化学方程式为_______ 。
(4)以
为原料脱硝除去。
烟气中的与
反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的
(羟基自由基)，能将快速氧化为
等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：_______ 。
②化学式为
的催化剂中，
和
的物质的量之比为_______ 。
是环境污染物。(1)消除
转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构，一种分子中4个氮原子在同一平面上，的结构式为(2)以氨气为原料脱硝除去
。①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：
则
的。②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用
双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是
。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应，图2为丙烯脱硝机理。
②若参加反应的丙烯与
物质的量之比为，则反应的化学方程式为(4)以
为原料脱硝除去。烟气中的
与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基)，能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：
②化学式为
的催化剂中，和的物质的量之比为
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2024·贵州贵阳·二模
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解题方法
2 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
___________ 
。
(2)已知
，反应可自发进行。若
时反应ⅱ中
，此时反应ⅱ___________ (“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有___________ 。
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入
、
和
发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时
、
三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。___________ 和___________ 的体积分数随温度的变化。
②
时反应进行到
达到平衡，内用
的浓度变化表示的
___________ ，该反应的平衡常数
___________ 。
(5)
时，控制进料浓度
。容器中发生反应
，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过
转化为
的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的___________ (填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制，需保持不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从___________ 方向进一步展开研究。
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)
。(2)已知
，反应可自发进行。若时反应ⅱ中，此时反应ⅱ(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率，可采取的措施有
a．加入合适的催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．及时氧化
(4)向
密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应，不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。
②
时反应进行到达到平衡，内用的浓度变化表示的(5)
时，控制进料浓度。容器中发生反应，不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注：催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力，通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)
，所得的平衡转化率曲线应在点M的②因受现有工业设备限制，需保持
不变，在235℃、下，若要进一步增大的选择性，可选择从
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3 . 氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：
请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)△H=___ kJ•mol-1。
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___ mol·L-1·min-1
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，
主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol
①△H1=___ 。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___ （填序号）
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___ 。
（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___ 。
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl2=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | Cl-Cl | Cl-N | N=O | N=O(NO) |
| 键能(kJ·mol-1) | 243 | a | 607 | 630 |
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，
主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1
副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3kJ/mol
①△H1=
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是
a.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050 ℃
（4）以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为
（5）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：
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