4 . 烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。常温下，O₃是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O₃氧化烟气中NO_x时主要反应的热化学方程式为：
2NO(g) +O₂(g)＝2NO₂(g)　            H₁= a kJ·mol^－1
NO(g) +O₃(g)＝NO₂(g) +O₂(g)　   H₂= b kJ·mol^－1
4NO₂(g) +O₂(g) ＝2N₂O₅(g)　       H₃= c kJ·mol^－1
（1）反应6NO₂ (g) +O₃(g)＝3N₂O₅(g)   H＝____kJ·mol^－1。
（2）O₃氧化NO的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O₃氧化为 NO₂、NO₃，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为____。
（3）一定条件下，向NO_x/O₃混合物中加入一定浓度的SO₂气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____；由图可知SO₂对 NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是____（填序号）。
a．O₃氧化SO₂反应的活化能较大
b．O₃与NO反应速率比O₃与SO₂反应速率快
c．等物质的量的O₃与NO反应放出的热量比与SO₂反应的多

（4）尿素［CO(NH₂)₂］在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为____。也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是____。

5 . 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV_总△T计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL特测液，加入指示利，用0.500mol/LNaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液22.00mL。该盐酸浓度为_____mol/L。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀、T₁，则该过程放出的热量为_____J(c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO₄ (aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s)的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见如表。

	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.20mol/LCuSO4溶液100mL	1.20gFe粉	A	b
ⅱ		0.56gFe粉	a	C

①温度：b_____c(填“>”“<”或“=”)。
②△H=_____(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：Fe(s)+Fe₂(SO₄)₃(aq)=3FeSO₄(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe₂(SO₄)₃溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制Fe³⁺水解。
提出猜想：Fe粉与Fe₂(SO₄)₃溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe₂(SO₄)₃溶液的pH不大于1；向少量Fe₂(SO₄)₃溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和_____(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_____。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_____。

7 . 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
①结合计算分析反应的自发性：___________。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
③工业实际设计温度一般在范围内变化，不能过高的原因是___________。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(、、)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用、、字母排序)。

(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为___________。

8 . Ⅰ.我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，的捕集与转化是研究的重要课题。
(1)和重整可制合成气和，其热化学方程式为
已知下列热化学方程式：
反应1：
反应2：
反应3：
则___________
(2)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

①阴极上的电极反应式为___________。
②以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中的硫酸的物质的量为___________。
Ⅱ.过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。
(3)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为进一步被氧化为与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。

①当时，随着增加，磷去除率降低，原因是___________。
②当时，随着增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于增加时的降低幅度，原因是___________。
(4)次磷酸根()具有较强的还原性。利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示。

①转化(Ⅰ)除生成和羟基自由基外，还生成一种离子，其化学式为___________。
②利用联合除去废水中的过程可描述为___________。

10 . 我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，的捕集与转化是研究的重要课题。

(1)和重整可制合成气CO和，其热化学反应方程式为　。已知下列热化学反应方程式：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
则_____。
(2)光催化还原法实现甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可简述为：光照条件下，催化剂表面的价带(VB)中失去的电子(图中电子以表示)激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(图中以表示，具有强氧化性)，在VB端，在CB端发生类似于电解原理的反应。
①在价带的电极反应式为_____。
②在催化剂表面，每生成，则价带产生的空穴数为_____。
(3)一种电化学法将转化为乙烯的原理如图2所示。
①阴极上的电极反应式为_____。
②已知铅蓄电池发生的总反应为：。以铅蓄电池为电源，每生成乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中硫酸的物质的量为_____。
(4)和可合成甲烷，合成过程中发生如下反应：
　
　
反应的压强和与气体比例一定，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得的转化率随温度变化关系如图3所示。高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，以Ni为催化剂，转化率大幅上升，其原因是_____。