【推荐1】(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H₁= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H₂= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H₃= -2869.6 kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
②已知1 mol H₂燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
Ⅰ.CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol^－1
Ⅱ.C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
Ⅲ.H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
①相同质量的CH₃COOH、C、H₂完全燃烧时，放出热量最多的是______________。
②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol^－1。
(3)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。

【推荐2】我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.2kJ·mol^-1
反应II：2CO(g)+2H₂(g)⇌CO₂(g)+CH₄(g) ∆H=-247.1kJ·mol^-1
①写出CO₂甲烷化反应的热化学方程式_______，为了提高甲烷的产率，反应适宜在_______(填标号)条件下进行。
A.高温高压 　　　B.高温低压　　　C.低温高压　　　D.低温低压
②反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　∆H=+41.2kJ·mol^-1，已知反应的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)·c(CO)(k_正和k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内的压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H—O的数目相同
(2)在某催化剂表面发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=_______MPa^-2(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。
(3)科研人员提出CeO₂催化CO₂合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现CO₂的综合利用。图乙为理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图丙)，该缺陷晶型的化学式可表示为_______。

【推荐3】CO₂ 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。
I.利用 CO₂ 甲烷化反应：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g)进行热力学转化。
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-483.6kJ/mol     
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-802kJ/mol
写出 CO₂甲烷化反应的热化学方程式___________。
(2)CO₂ 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=___________。温度升高，K___________(填“增大”或“减小”)。
II.CO₂ 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：
反应i：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹
反应ii：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH=-122.5kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂ 和 H₂ 的起始量一定的条件下，CO₂ 平衡转化率和平衡时 CH₃OCH₃ 的选择性随温度的变化如下图所示。

(3)①温度升高，平衡时CH₃OCH₃的选择性下降的原因是___________。
②温度高于300℃时，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
III.电化学转化
多晶 Cu 可高效催化 CO₂ 甲烷化，电解 CO₂ 制备CH₄ 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO_2.阴、阳极室的 KHCO₃ 溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极。
(5)阳极上发生的电极反应式是___________。
(6)阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)___________。

【推荐1】NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

(1)N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。
①下列途径可提高氨气产率的是___________(填字母)。
a． 采用常温条件        b． 采用适当的催化剂
c． 将原料气加压        d． 将氨液化，不断移去液氨
②图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁___________(填“＞”“＜”或“=”)K₂。
(2)肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)=N₂O₄(g)；ΔH=-28.0 kJ·mol^-1
①反应2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为___________。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___________。
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。

【推荐2】硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造，在国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中，也是不可缺少的重要的化学试剂。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将催化氧化至，而设计了两步氧化，中间经过热交换器降温，这样做的目的除了节约能源，还有_____目的；
(2)实验发现，单位时间内的氧化率［］会随着温度的升高先增大后减小(如图所示)，分析1000℃后的氧化率减小的可能原因_____
   
(3)的反应历程如下：
反应Ⅰ：(快)　
　
反应Ⅱ：(慢)　
　
①一定条件下，反应达到平衡状态，平衡常数_____(用含、、、的代数式表示)；
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后增大的倍数_____增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(Ⅱ)工业上也可以直接由合成，其中最关键的步骤为，利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。
   
(4)有关该过程说法正确的是_____
a．E、H两点对应的的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深X
(5)下列表述能表示该反应已达平衡的是_____(填序号)
a．活塞位置不变时，针管中的压强不再改变
b．针管内各物质的物质的量相等
c．针管内气体的平均摩尔质量不再改变
d．针管中温度、压强不变时，管内气体的密度不再改变
(6)求D点_____(不必化成小数)
(7)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_____(填代号)。

【推荐3】甲、乙两个实验小组同学分别用酸性和（草酸）溶液反应来探究影响反应速率的因素：
Ⅰ．甲组同学欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①
②

(1)写出酸性溶液和（草酸）溶液反应的离子方程式__________。
(2)相同时间内针筒中所得的体积大小关系是①__________②（填“>”、“<”或“=”）。
(3)该小组同学发现反应速率总是如下图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物对该反应有催化作用：②__________。

(4)对于反应，速率方程，k为速率常数（只受温度影响），为反应级数。已知　，CO的瞬时生成速率。一定温度下，控制起始浓度为，改变的起始浓度，进行上述反应，得到CO的瞬时生成速率和起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__________。
②速率常数__________。
③当的起始浓度为，反应进行到某一时刻时，测得的浓度为，此时CO的瞬时生成速率__________。
④该反应的反应速率（v）随时间（t）的变化关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法错误的是__________（填标号）。

a．在时，采取的措施可以是升高温度
b．在时，采取的措施可以是增大的浓度
c．在时，容器内的转化率是整个过程中的最大值

【推荐1】一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题：
I．在加热或光照条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即   。该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量—反应历程图如下：

(1)已知：键能为4.56eV，键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变=___________；一氯取代反应的总焓变=___________(用、表示)。
Ⅱ．一氯乙烯()的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行：
乙烯氯化加成：   
1，2－二氯乙烷裂解：ClCH₂CH₂Cl(g)⇌CH₂=CHCl(g)+HCl(g)     =+73.4
(2)乙烯氯化加成反应进行的热力学趋势很大，原因是___________。1，2-二氯乙烷裂解反应，则该裂解反应能自发进行的最低温度约为___________K(保留整数)。
(3)在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。

①、、的大小关系为___________，原因是___________。
②若点刚好达到平衡状态，则点的___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的=___________(写成分数形式)。
Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)该实验装置合成1，2-二氯乙烷的总反应的化学方程式为___________。

【推荐2】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题。
(1)由CO₂转化为羧酸是CO₂资源化利用的重要方法。在催化作用下CO₂和CH₄合成CH₃COOH的化学方程式为_______在合成CH₃ COOH的反应中，下列有关说法正确的是_______。 (填字母)
A.利用催化剂可以使反应的平衡常数增大
B. CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂
C.有22. 4LCH₄参与反应时转移4mol电子
D.该反应为放热反应
(2)CO₂和H₂合成甲醇也是CO₂资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图所示。

①若H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ●mol^-1和726.5kJ●mol^-1，则由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_______。此反应的活化能Ea(_正)_______Ea(_逆)(填“>”或“<”)，该反应应选择_______高效催化剂(填“高温”或“低温”)。
②下列措施能使CO₂的平衡转化率提高的是_______(填序号)。
A.增大压强   B.升高温度   C.增大H₂与CO₂的投料比       D.改用更高效的催化剂
③200°C时，将0.100molCO₂和0.200molH₂充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时CO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=_______(已知CH₃OH的沸点为64.7°C)。
(3)可利用电解的方法将CO₂转化为CH₃OH，请写出在酸性条件下的阴极反应式_______。

【推荐3】硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g) △H＝－98 kJ·mol^－1。
回答下列问题：
(1)已知液态二氧化硫可以发生类似于水自身电离：2SO₂(l)SO^2＋＋SO。SO^2＋中的σ键和π键数目之比为__________。
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为________。

(3)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α＝__________。

(4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。A～E分别代表生产中的原料或产品，b表示_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为_________。

(5)研究在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理如下： 2CO＋SO₂＝2CO₂＋S其他条件相同，以γ－Al₂O₃(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，γ－Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图所示。240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是_____。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是__________。