1 . 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为________ kJ·mol^-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A．升高温度                    B．降低温度                    C．增大压强              D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

2 . TiCl₄是由钛精矿（主要成分为TiO₂）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl₄的流程示意图如下：
   
资料：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸点/℃	58	136	181（升华）	316	1412
熔点/℃	−69	−25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		难溶

（1）氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2 Cl₂(g)= TiCl₄(g)+ O₂(g) ΔH₁=+175.4 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-220.9 kJ·mol^-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
② 氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据如图判断：CO₂生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
   
③ 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl₂经吸收可得粗盐酸、FeCl₃溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。示意图如下：
   
物质a是______________，T₂应控制在_________。

3 . 研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式：_________________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如下：
   
1mol H₂S(g)全部氧化成SO₄^2-(aq)的热化学方程式为___________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如下：
   
① 质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。
② 负极的电极反应式为________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO₂烟气脱除的一种工业流程如下：
   
① 用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^-，反应的离子方程式是__________________。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是______________。

4 . 已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·mol-1

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·mol-1

D．欲分解2mol H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

5 . 煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
   
（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为__________。
（2）③中加入的物质可以是__________（填字母序号）。
a．空气 b．CO c．KNO₃ d．NH₃
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（   ），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更__________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：_________。
（4）已知：N₂（g） ＋ O₂（g）=2NO（g） ΔH = a kJ·mol^-1
N₂（g）＋ 3H₂（g）=2NH₃（g） ΔH =b kJ·mol^-1
2H₂（g）＋ O₂（g）=2H₂O（l） ΔH =c kJ·mol^-1
反应后恢复至常温常压，①中NH₃参与反应的热化学方程式为__________。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
   
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：__________。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________。

6 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的电子式是______。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_______。
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌，净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______。
（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）____________________。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是__________________。（已知甲醇的燃烧热△H= -726.5kJ·mol^-1，氢气的燃烧热△H= -285.8kJ·mol^-1）

7 . 近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=_______。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：T₁<T₂）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）_________反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）______。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用 C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄（g)+4NO₂（g)=4NO（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄（g)+4NO（g)=2N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₂
CH₄（g)+2NO₂（g)=N₂（g)+CO₂（g)+2H₂O（g) △H₃=-867kJ·mol^-1，
△H₂=______________。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为_________________。

8 . 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以NO₂作氧化剂，反应生成N₂(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)   △H= +67.7kJ／mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+ 2H₂O(g)   △H= -534kJ／mol
试写出气态肼(N₂H₄)与NO₂反应生成N₂(g)和气态水的热化学反应方程式：____________。