4 . 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿(主要成分为，含有杂质)制备CuCl的工艺流程如下。

已知：i.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜；CuCl在水溶液中存在平衡：   ，为无色离子。
ⅱ.操作A为向滤液②中加入去氧水(除去氧气的蒸馏水)，操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
回答下列问题：
(1)为提高辉铜矿的浸取率，可采用的方法是_______(填序号)。
①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌
(2)已知“滤渣①”的成分为和S，且“浸取”时中N元素主要被还原为最低价态，则“浸取”时反应的离子方程式为_______。
(3)已知：

则“还原”时的反应的_______；出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
(4)操作A和操作B除了防止CuCl固体被氧化外，操作A的作用还有_______，操作B中采用70℃干燥的目的是_______。
(5)CuCl还可用电解法制备，实验装置如图(电解液温度为T℃)。

①阳极的电极反应式为_______。
②实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是_______[T℃时，，]。

5 . CO₂相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO₂催化加氢制取汽油，CO₂转化过程示意图如图：

下列说法不正确的是____。
a．反应①的产物中含有水
b．图中甲与乙互为同系物
c．反应②中只有碳碳键形成
d．汽油主要是C₅~C₁₁的烃类混合物
(2)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁=−75 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂g) ΔH₂=−394 kJ∙mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=−222 kJ∙mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=____ kJ∙mol⁻¹
(3)CO₂与H₂反应制取甲醇(CH₃OH)。
已知1gH₂与CO₂反应生成CH₃OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。
①写出CO₂(g)与H₂(g)制取CH₃OH(g)的热化学方程式____。
②已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出____kJ热量。
(4)制取化工原料草酸铝[Al₂(C₂O₄)₃]。
利用Al−CO₂电池，能有效地将CO₂转化成草酸铝，工作原理如图所示。

①电池的负极反应式是：____。
②电池的正极反应式：2CO₂+2e^－=C₂O(草酸根)
正极反应过程中，O₂起催化作用，催化过程可表示为：
I．2O₂+2e^－=2O
II．……
写出II的离子方程式：____。

6 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______。该方法生产过程有CO₂排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I.H₂的制取：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH＞0
①为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
II.H₂的富集：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。
III.用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T₁_______T₂(填“>”或“＜”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=H₂SO₄(l)+2HI(g) ∆H₁=－82kJ·mol⁻¹
反应ii：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂=＋544kJ·mol⁻¹
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ∆H=＋484kJ·mol⁻¹。写出反应iii的热化学方程式_______。

8 . 与能发生反应：       。
已知：
①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为       
②两步反应的活化能分别为、，且
下列判断不正确的是

A．第一步为氧化还原反应

B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

C．已知键能：，可推知键能：

D．第二步的热化学方程式为