1 . 完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

2 . 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。

①写出阴极还原为的电极反应式：_______。
②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因_______。
(2)用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：
①某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为和反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。

②恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

a．甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
b．P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
(3)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：                              
反应II：            
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：


①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②时，在催化剂作用下和反应一段时间后，测得的选择性为(图中A点)。此时，不改变反应时间和温度，能提高选择性的措施是_______(答出1点即可)

3 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)       △H=△H1-△H2

C．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4 . 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(3)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水将_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(4)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______(填字母序号)。

A．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

B．该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应

C．使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量

D．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率

5 . 某工厂使用石油热裂解的副产物CH₄来制取H₂，其生产流程如图所示：

(1)第II步反应为CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)   ΔH<0，其平衡常数随温度的变化如表：

温度T/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为_______。
(2)在一个不传热的固定容积的容器中，判断第II步反应达平衡的标志是_______(填序号)。
①体系的压强不再发生变化                            ②混合气体的平均相对分子质量不变
③各组分的物质的量浓度不再改变                  ④体系的温度不再发生变化
(3)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol H₂的热量为 33.2kJ， 第Ⅰ步反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)3H₂(g)+CO(g)   ∆H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，CH₄和水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为_______。

6 . 已知：①   
②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

B．

C．

D．欲分解2 mol ，至少需要提供的热量

7 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁=-213kJ·mol^-1
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(1)+O₂(g) △H₂=+327kJ·mol^-l
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)△H₃=+172kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ·mol-l

D．该过程使水分解制氢分为三步反应，但总反应的△H不变

8 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-164.7kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应III：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=-247.1kJ·mol^-1
向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应I~III中，属于吸热反应的是____(填反应序号)。
(2)反应I的平衡常数表达式为____。
(3)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的ΔH=____。
(4)结合上述反应，解释图中CO的物质的量随温度的变化的原因：___。
(5)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：____、____。

9 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1