2 . 工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：   ，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用浓度的变化表示的反应速率_______mol/(L•min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器内压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(3)达平衡后，的转化率是_______。平衡常数K=_______(计算结果保留一位小数)。
(4)工业上也可用CO和合成甲醇
已知：①       
②       
③       
则反应       _______kJ/mol

3 . 将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是“碳中和”研究的热点。
I．利用合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)反应ⅲ的焓变___________；反应iii能自发进行的温度条件是___________(填“高温”或“低温”或“任何温度”)。
(2)该反应条件下，同时存在副反应ⅳ：。已知：的沸点为，的沸点为。反应进行一段时间后间歇降到室温，可提高甲醇的产率，结合反应iii、iv，解释可能的原因___________。
II．利用和甲醇合成碳酸二甲酯
反应v：       
(3)在不同的温度、压强下，一定反应时间内，测定反应ⅴ中甲醇的转化率。甲醇转化率与温度的关系为图a，与压强的关系为图b(曲线未画出)。

①根据图a判断，反应ⅴ的___________0(填“>”或“<”)。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因可能是___________。
③在图b中绘制出甲醇转化率与压强的关系曲线___________(表示出变化趋势即可)。

4 . 利用太阳能分解H₂O获得氢气，再通过CO₂加氢制甲醇(CH₃OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO₂的资源化利用。

(1)过程IV的能量转化形式为___________。
(2)CO₂非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO₂分子中获得电子的原子是___________。
(3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：该反应的∆H___________0(填“<或>”)。
(4)过程Ⅱ中CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方式是___________。
②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。
(5)过程Ⅲ中制得的H₂中混有CO，去除CO的反应如下：
①在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH₂O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，则反应的平衡常数K=___________。
②温度为T₁时，右图为混合气体中H₂的体积分数随时间t变化的示意图。其他条件相同，请在右图中画出温度为T₂(T₂>T₁)时，H₂的体积分数随时间变化的曲线。___________

(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁-氯循环”法，反应如下：
i.
ii.
iii.
iv. ___________   ∆H₄
反应i~iv循环可分解水，可利用∆H₁~∆H₄计算的∆H，反应iv的化学方程式为___________。

5 . 下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同

C．已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙mol-1，石墨比金刚石稳定

D．已知：①，②，则a>b

6 . 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
(1)一定条件下，反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为______________。

(2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。

①总反应：△H=______________。
②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH₂O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为______________。
③在常压、600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。若加入适量生石灰后，H₂的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因______________。
(3)科学家研究将CH₄、H₂O与CH₄、CO₂联合重整制备氢气：

常压下，将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n（H₂）：n（CO）变化如图2所示。

①已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO_____________H₂（填“>”“<”或“=”）。
②随着温度升高n（H₂）：（CO）变小的原因可能是_________________。

7 . 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。用制备可实现的能源化利用，反应如下：
(1)①温度为523K时，测得上述反应中生成放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为___________。
②写出上述反应的平衡常数表达式___________。
③T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入和，5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，在0～5min内容器中___________。
(2)工业上用制备的过程中存在以下副反应：
①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母序号)
A．体系内
B．体系压强不再发生变化
C．体系内混合气体的密度保持不变
D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
②升高温度，该反应的化学平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③理论上，能提高平衡转化率的措施有___________(写出一条即可)。
④将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。

图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
(3)实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图。

图中523K时的产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523K时催化剂的活性最强

8 . 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。

下列分析不正确的是

A．

B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减

D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量

9 . 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________。
②已知：
反应1：
反应2：热化学方程式为___________。
(2)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O^2-

①阴极反应为___________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)___________。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有___________性。
(3)利用FeSO₄吸收工业尾气(主要含N₂及少量NO、NO₂)中的氮氧化物，实验流程示意图如下图所示。
已知：

①当观察到___________时，说明b中FeSO₄溶液需要更换。
②吸收液再生的处理措施是___________。

10 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时体系内、、的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应Ⅰ~Ⅲ中，属于吸热反应的是___________(填反应序号)。
(2)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的___________。
(3)结合上述反应，解释图中的物质的量随温度升高而增大的原因：___________。
(4)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：___________、___________。