1 . 尿素[CO(NH₂)₂]的生产具有重要意义。
(1)尿素的催化合成
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　　 ΔH₁=-286.0 kJ·mol^-1
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)                                ΔH₂=-92.2 kJ·mol^-1
2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(aq)+H₂O(l)       ΔH₃=-101.5 kJ·mol^-1
则反应2CO₂+2N₂+4H₂O=2CO(NH₂)₂+3O₂的   ΔH=___________kJ·mol^-1
(2)尿素的电化学合成
①电催化CO₂和合成尿素的装置如下图所示，生成尿素的电极反应式为___________。

②电催化CO₂和N₂合成尿素。CO₂先在阴极被还原为中间体CO，再与N₂合成尿素。
已知：CO₂在阴极还能被还原为CH₄，其生成CH₄的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于CH₄，可能的原因为___________。
(3)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为N₂以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO₂、SO₂、N₂和O₂的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO₂的脱除率α(α=×100%)。
①当烟气中有少量SO₂时，有利于NO₂脱除，其可能的原因是___________。
②当烟气中无SO₂存在时，且超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是___________。
③尿素水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如下：

若氧化处理后的尾气中混有SO₂，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NO_x的去除率。试分析硫酸盐的产生过程___________。

2 . 乙烯作为现代有机合成的重要原料，研究其制备方法具有重要的意义。
回答下列问题：
I．乙烷制备乙烯
(1)某温度、下，向反应器中充入只发生反应，的平衡转化率为；保持温度和压强不变，向反应器中再充入水蒸气，后达到平衡，此时的平衡转化率为，需要向反应器中充入___________水蒸气；用压强变化表示的___________；此时该反应的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压的物质的量分数)。
(2)为一种选择性交换膜，其结构如图所示，其中第二周期组成元素的第二电离能与第一电离能差值最大的是___________(填元素符号)，结构中1处的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)2处的键角。

II．二氧化碳制备乙烯
在催化剂作用下，二氧化碳可制取乙烯，发生以下反应：
①
②
③
(3)___________。
(4)若将和按物质的量之比混合，在恒压反应器中连续反应，测得的转化率与、的选择性随温度变化如图所示。

其中表示的转化率曲线是___________(填“X”“Y”或“Z”，下同)，的选择性曲线是___________，说明判断依据：___________。

3 . 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
(1)已知反应：①       ；
②。
则③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，该反应中每消耗，此时转移的电子数为_______。
(2)一定条件下用和合成。在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中的体积分数随温度变化的曲线如图所示：

①下列有关反应的说法正确的是_______(填标号)。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度，为某一定值
②平衡常数由大到小的顺序为_______。
③反应速率：_______(填“>”“<”或“=”)。
④，b点的平衡常数_______。

4 . 积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知：
①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：

化学键
键能	436	496

②；
③在和下，的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—〇需要吸收___________能量。
②与天然气相比，氢能的优点是___________(任写1点)。
(2)CH₃OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为___________，该反应中反应物的总键能___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由催化加氢可制备，则___________，若生成气态水，则___________(填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为___________。

7 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题：
(1)的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。

通入富碳空气后，饱和纯碱水变浑浊，其原因是___________(用文字叙述)。
(2)的合成气化：反应原理为   。已知有关反应的热化学方程式：   ，   。
①___________。
②利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(3)的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇   ]，其转化过程如图1所示。

①反应i的能量转化方式为___________。
②一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生反应后到达平衡，此时。前内，___________，该温度下反应的平衡常数___________(用分数表示)。
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体的压强不变                    
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．和物质的量之比不变
D．单位时间内，每有键断裂，同时有键形成
(4)的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液，通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。

①电压较高时，转化为的电极反应式为___________。
②工业生产上常采用较高电压，其目的为___________。

9 . 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、和)合成甲醇时涉及了如下反应：
反应Ⅰ．       
反应Ⅱ．             
反应Ⅲ．             
回答下列问题：
(1)=______。
某温度下，盛有1mol CO的密闭容器通入发生反应Ⅰ，测得平衡时(g)的体积分数变化如图所示。

(2)a、b、c三点中，转化率最大的是_______(填字母)。
(3)图中，n=______mol，此时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K_p=____Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
一定条件下，某密闭容器中投入1mol和3mol发生反应Ⅱ和Ⅲ。
(4)升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)加入少量CO，平衡时甲醇的量____(填“增多”“减少”或“不变”)。
(6)达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅲ的平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
改变温度和投气比[]发生反应：，测得CO平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。

平衡点	a	b	c
	0.5	0.5	1
CO平衡转化率	50	33.3	50

(7)a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是_____。
研究表明，反应的速率方程为，式中y_CO、y_H2O、y_CO2、y_H2分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。

(8)根据速率方程分析，时v逐渐减小的原因是________。

10 . 尿素作为主要的化肥种类之一，也是一种重要的化工原料。合成尿素的反应为。
(1)时，将一定量与在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变             
B．反应体系中气体的密度保持不变
C．反应消耗同时生成
D．三种气体的物质的量之比为
E．的质量保持不变
(2)如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。
①尿素分子中C原子的杂化方式为___________。
②该反应历程中，起决速步骤的方程式为___________。
若，则___________。

(3)液相中，合成尿素的化学方程式为，在液相中，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图所示。

①曲线中，___________(填“A”或“B”)的W较小，判断依据是___________。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的的值为___________。