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解题方法
1 . 实现二氧化碳选择性、稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。由CO2和H2合成CH3OH的反应过程如下：
I.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+40.9kJ·mol-1
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)如图是一种特定条件下反应I机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从____ 变为___ 。
(2)写出由CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式为____ 。
(3)恒压条件下，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出H2O)
①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为____ ℃。
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是____ 。
(4)不同压强下，依然按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
×100%
CH3OH的平衡产率=
×100%
①压强：p1____ p2(填“>”“=”或“<”)，判断依据是____ 。
②纵坐标表示CO2平衡转化率的是图____ (填“甲”或“乙”)。
③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是____ 。
I.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+40.9kJ·mol-1II.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90.4kJ·mol-1回答下列问题：
(1)如图是一种特定条件下反应I机理中的第一步变化，则碳原子的杂化类型从
(2)写出由CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式为
(3)恒压条件下，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出H2O)
①根据图中数据，恒压条件下采用有分子筛膜时的最佳反应温度为
②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是
(4)不同压强下，依然按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
已知：CO2的平衡转化率=
×100%CH3OH的平衡产率=
×100%①压强：p1
②纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
③图乙中T1温度时，两条曲线几乎交于一点的原因是
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2 . 一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
(1)已知：
①
②
③
④
则
_______ (用、、表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比
对
平衡转化率的影响如图所示。
①a_______ 3(填“＞”、“＜”或“=”)；M、N两点反应的平衡常数
_______ 
(填“＞”、“＜”或“=”)。
②300℃，往6L反应容器中加入
、
，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_______ 。
(3)中科院兰州化学物理研究所用
催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含
、
、
等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______ 助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______ ；
②下列说法正确的是_______ ；
a．第ⅰ步所反应为：
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．使加氢合成低碳烯烃的
减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。
①b极接的是太阳能电池的_______ 极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式_______ 。
(1)已知：
①
②
③
④
则
、、表示)。(2)反应④的反应温度、投料比
对平衡转化率的影响如图所示。①a
(填“＞”、“＜”或“=”)。②300℃，往6L反应容器中加入
、，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为(3)中科院兰州化学物理研究所用
催化加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得
转化率和各产物的物质的量分数如下表。| 助剂 | 转化率(％) | 各产物在所有产物中的占比(％) | ||
 | | 其他 | ||
| Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
| K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
| Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
中添加②下列说法正确的是
a．第ⅰ步所反应为：
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．
使加氢合成低碳烯烃的减小e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
(4)2018年，强碱性电催化还原
制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。①b极接的是太阳能电池的
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式
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3 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
Ⅰ.制甲醇。以
作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化：(无活性)
(有活性)
ⅱ.与
在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②：
(1)反应①中每生成
放热49.3kJ，写出其热化学方程式_______ 。
(2)与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、
选择性的关系如图2。已知：选择性=
，选择性随流速增大而升高的原因_______ 。同时，流速加快可减少产物中
的积累，减少反应_______ (用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
(3)对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。
Ⅱ.制汽油。我国科学家将与另一催化剂HZSM联用，可将转化为汽油(以
表示)。
(4)将催化剂HZSM表面发生的反应补全：_______
_______。_______
(5)其他条件不变，向原料气中添加不同量的CO，反应相同时间后，测得的产量随CO的增加有明显提升。
原因一：
增大，反应②平衡逆移，
、
增大，反应①平衡正移，
增大，生成的速率加快。
原因二：_______，反应①速率加快，增大，生成的速率加快。
补全原因二_______
资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。Ⅰ.
制甲醇。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：ⅰ.催化剂活化：
(无活性)(有活性)ⅱ.
与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②： (1)反应①中每生成
放热49.3kJ，写出其热化学方程式(2)
与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。已知：选择性=，选择性随流速增大而升高的原因的积累，减少反应(3)对于以上
制甲醇的过程，以下描述正确的是_______。| A．碳的杂化方式发生了改变 | B．反应中经历了In-C、In-O键的形成和断裂 |
| C．加压可以提高的平衡转化率 | D．升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性 |
Ⅱ.
制汽油。我国科学家将与另一催化剂HZSM联用，可将转化为汽油(以表示)。(4)将催化剂HZSM表面发生的反应补全：_______
_______。(5)其他条件不变，向原料气中添加不同量的CO，反应相同时间后，测得
的产量随CO的增加有明显提升。原因一：
增大，反应②平衡逆移，、增大，反应①平衡正移，增大，生成的速率加快。原因二：_______，反应①速率加快，
增大，生成的速率加快。补全原因二
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4 . 水分子中存在氢键，氢键的形成赋予物质一些特殊的性质。
下列说法不正确 的是
 |  |
| 水分子中的氢键 | 冰晶体中的孔穴示意图 |
A．水分子间形成氢键，可彼此结合形成 ，氢键可表示为O—H…O |
B．冰中的水分子之间最大限度地形成氢键，每个水分子的两个孤电子对和两个氢原子沿着 杂化轨道的方向彼此形成氢键，每1mol冰含有2mol氢键 |
| C．根据冰的升华热为51kJ/mol，冰晶体中范德华力作用能为11 kJ/mol，可推知氢键的作用能为40 kJ/mol |
| D．羊毛纤维(含蛋白质)水洗后会变形，与氢键有关 |
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解题方法
5 . 工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·mol-1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=-118.8kJ·mol-1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
| A．△H1=+113.1kJ·mol-1 |
| B．400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的 |
| C．温度升高，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K减小 |
| D．反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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2022-05-15更新
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1258次组卷
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7卷引用：北京市海淀区2022届高三二模化学试题
北京市海淀区2022届高三二模化学试题北京市海淀区2021-2022学年高三下学期期末练习化学试题（已下线）第七章 化学反应速率和化学平衡（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三上学期11月统练三 化学试题广东省深圳市蛇口育才教育集团育才中学2023-2024学年高二上学期阶段检测（一）化学试题（已下线）2024届广东省华南师范大学附属中学 广雅中学 深圳中学 广东实验中学高三上学期四校联考化学试题广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高三下学期3月考试化学试题
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6 . 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：
已知：①
②
③
(1)
_______ 。
(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下列说法正确的是_______。
Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：
，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2mol ，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：
(3)实验测得
，
，
、
为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______ (用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______ (填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
。
(4)T℃时，将1mol乙烷与1mol氦气混合后，通入体积为1L的密闭容器中发生反应。若平衡时乙烯的体积分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数
_______ 。
Ⅳ．电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。
(5)阴极电极反应式为：_______ 。电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______ L(标准状况)。
Ⅰ．工业用
和在一定条件下合成乙烯： 已知：①
②
③
(1)
(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的
和，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下列说法正确的是_______。| A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 | B．生成乙烯的速率： 可能小于 |
| C．M点时的压强一定小于N点时的压强 | D．平衡常数： |
Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：
，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2mol ，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：(3)实验测得
，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为(填“＞”“=”或“＜”)。Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
。(4)T℃时，将1mol乙烷与1mol氦气混合后，通入体积为1L的密闭容器中发生反应。若平衡时乙烯的体积分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数
Ⅳ．电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。
(5)阴极电极反应式为：
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解题方法
7 . 煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术两类)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H1=+178.30kJ/mol
②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s) △H2=-501.92kJ/mol
③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g) △H3
④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H4=+218.92kJ/mol
(1)温度升高，反应①的化学平衡常数____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)△H3=____ kJ/mol。
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：____ 。
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是____ 。
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：____ 。
FeS2+·OH=Fe3++SO
+H2O+_____。
(6)对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；____ 。
I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) △H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)
CaSO4(s) △H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O2(g)
CO2(g) △H3④CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H4=+218.92kJ/mol(1)温度升高，反应①的化学平衡常数
(2)△H3=
(3)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，结合反应②、③、④分析其原因：
II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基(·OH，氧元素为-1价)将燃煤中的含硫物质氧化除去。
(4)将煤打成煤浆加入电解槽的目的是
(5)补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁(FeS2)的反应的离子方程式：
FeS2+·OH=Fe3++SO
+H2O+_____。(6)对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率(溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比)的变化如图所示。
pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；
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8 . 在T℃，
气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：
(K=0.33)，下列分析不正确的是
气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是| A．降低反应温度，可减缓反应X的速率 |
B．在气体中加入一定量 能起到防护铁管的作用 |
C．反应X的 可通过如下反应获得： 、 |
D．T℃时，若气体混合物中 ，铁管被腐蚀 |
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2022-04-01更新
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1061次组卷
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13卷引用：北京一零一中学2022-2023学年高三上学期统练六化学试题
北京一零一中学2022-2023学年高三上学期统练六化学试题北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期统练一化学试题北京市中关村中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市朝阳区2022届高三一模化学试题（已下线）必刷卷03-2022年高考化学考前信息必刷卷（河北专用）（已下线）化学-2022年高考考前押题密卷（广东卷）湖南省娄底市第五中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题福建省厦门第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题山东省滕州市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题辽宁省东北育才学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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解题方法
9 . 依据图示关系，下列说法不正确 的是
A． |
| B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ |
C． |
| D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ |
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2022-03-25更新
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1022次组卷
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10卷引用：北京市中关村中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
北京市中关村中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市丰台区2022届高三一模化学试题辽宁省沈阳市第四十中学2021-2022年高一下学期4月份线上教学效果检测化学试题（已下线）三轮冲刺卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）（已下线）秘籍15 反应热、盖斯定律应用及图象分析-备战2022年高考化学抢分秘籍（全国通用）上海市上海中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第2讲 盖斯定律 反应热的计算北京市第二十二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题河南省郑州学森实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题
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解题方法
10 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢 ：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=_______ 。该方法生产过程有CO2排放。
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢 ，步骤如下。
I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0
①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有_______ (写出两条即可)。
II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______ 。
III.用
吸收
实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。
③比较温度高低：T1_______ T2(填“>”或“＜”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢 ，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式_______ 。
(1)煤的气化制得
CO(g)+H2(g)。该反应的平衡常数表达式K=(2)甲烷水蒸气催化重整制得
I.H2的制取：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH＞0①为提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有
II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为
III.用
吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。③比较温度高低：T1
(3)热化学硫碘循环分解水制得
反应i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g) ∆H1=－82kJ·mol−1
反应ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ∆H2=＋544kJ·mol−1
反应iii：……
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋484kJ·mol−1。写出反应iii的热化学方程式
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302次组卷
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3卷引用：北京市八一学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
