2 . 将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。
(1)一种富集烟气中的方法示意图如下：

写出“解吸”过程产生的化学方程式：_______。
(2)性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_______(填“C”或“O”)原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使_______(填“提供”或“接受”)电子转化为
(3)与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：
i.   
ii.   
研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)在催化剂作用下，将1mol、3mol投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。
已知：

①随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是_______。
②在240℃达到平衡时，体系_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ(除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应)。

3 . 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：
   
下列说法不正确的是

A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能

B．的过程中，，

C．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量

D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7 . 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上由辉铜矿(主要成分为，含有杂质)制备CuCl的工艺流程如下。

已知：i.CuCl是白色粉末，难溶于水和乙醇，在空气中迅速被氧化成绿色固体碱式氯化铜；CuCl在水溶液中存在平衡：   ，为无色离子。
ⅱ.操作A为向滤液②中加入去氧水(除去氧气的蒸馏水)，操作B为用无水乙醇洗涤滤渣②，然后在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
回答下列问题：
(1)为提高辉铜矿的浸取率，可采用的方法是_______(填序号)。
①研磨   ②多次浸取   ③升高温度   ④加压   ⑤搅拌
(2)已知“滤渣①”的成分为和S，且“浸取”时中N元素主要被还原为最低价态，则“浸取”时反应的离子方程式为_______。
(3)已知：

则“还原”时的反应的_______；出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
(4)操作A和操作B除了防止CuCl固体被氧化外，操作A的作用还有_______，操作B中采用70℃干燥的目的是_______。
(5)CuCl还可用电解法制备，实验装置如图(电解液温度为T℃)。

①阳极的电极反应式为_______。
②实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是_______[T℃时，，]。

10 . CO₂相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。
(1)CO₂催化加氢制取汽油，CO₂转化过程示意图如图：

下列说法不正确的是____。
a．反应①的产物中含有水
b．图中甲与乙互为同系物
c．反应②中只有碳碳键形成
d．汽油主要是C₅~C₁₁的烃类混合物
(2)CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气：
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁=−75 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂g) ΔH₂=−394 kJ∙mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₃=−222 kJ∙mol⁻¹
该催化重整反应的ΔH=____ kJ∙mol⁻¹
(3)CO₂与H₂反应制取甲醇(CH₃OH)。
已知1gH₂与CO₂反应生成CH₃OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。
①写出CO₂(g)与H₂(g)制取CH₃OH(g)的热化学方程式____。
②已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出____kJ热量。
(4)制取化工原料草酸铝[Al₂(C₂O₄)₃]。
利用Al−CO₂电池，能有效地将CO₂转化成草酸铝，工作原理如图所示。

①电池的负极反应式是：____。
②电池的正极反应式：2CO₂+2e^－=C₂O(草酸根)
正极反应过程中，O₂起催化作用，催化过程可表示为：
I．2O₂+2e^－=2O
II．……
写出II的离子方程式：____。