1 . 催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。

下列分析不正确的是

A．

B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减

D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量

2 . 随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是___________。
②已知：
反应1：
反应2：热化学方程式为___________。
(2)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O₂浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O^2-

①阴极反应为___________。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)___________。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有___________性。
(3)利用FeSO₄吸收工业尾气(主要含N₂及少量NO、NO₂)中的氮氧化物，实验流程示意图如下图所示。
已知：

①当观察到___________时，说明b中FeSO₄溶液需要更换。
②吸收液再生的处理措施是___________。

3 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时体系内、、的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应Ⅰ~Ⅲ中，属于吸热反应的是___________(填反应序号)。
(2)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的___________。
(3)结合上述反应，解释图中的物质的量随温度升高而增大的原因：___________。
(4)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择该反应条件的理由：___________、___________。

4 . 煤炭综合利用方法如下
(1)煤气化制氢气过程
反应I：　
反应Ⅱ：　。
①计算　_____kJ/mol
②反应I通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____。
③在煤气化制氢气过程中增大H₂O(g)气流流速，提高其浓度，下列一定增大的是_____。
A．H₂O(g)的转化率
B．出口气中H₂的物质的量
C．单位时间内H₂O(g)的消耗量
(2)研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
反应A．
反应B．
①反应A平衡常数表达式为_____。
②某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，原因是_____。

5 . “碳达峰-碳中和”是我国社会发展重大战略之一
Ⅰ．CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应A：
反应B：
(1)反应的       △H=___________kJ/mol。
(2)恒压、750 ℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化为CO。假设各步均转化完全，下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a．过程ⅰ和过程ⅱ中均未发生氧化还原反应
b．过程ii中使用的催化剂为Fe和CaCO₃
c．过程ii，CaO吸收CO₂可促使Fe₃O₄氧化CO的平衡正移
d．相比于反应A，该流程的总反应还原1 mol CO₂需要吸收的能量更少
Ⅱ．工业上可用制备CH₃OH：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。(已知：在制备过程中存在副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41 kJ/mol)，将反应气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
(3)不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2所示。

①图1中，压强p₁___________p₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②图2中，压强为p₂，温度高于503 K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
(4)实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3所示。523 K时，CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强

6 . 加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成为例，该转化分为两步进行：
第一步：
第二步：
(1)第一步反应的平衡常数表达式_____。
(2)加氢合成乙烯的热化学方程式是_____。
(3)一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
a．低压       b．增大浓度       c．加入适当催化剂       d．分离出水
(4)下图是其他条件一定时，反应温度对平衡转化率影响的曲线(已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定)。在温度高于约时，的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是_____。

7 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：
已知：ⅰ．
ⅱ．
下列说法正确的是

A．反应的

B．反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量

C．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成

D．断开键比断开键所需吸收的能量高

9 . 中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。选择性甲烷化是有望实现“双碳目标”具有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，、均可与发生甲烷化反应：
Ⅰ.     
Ⅱ.     
回答下列问题：
(1)已知     ，则_______。
(2)请从平衡移动的角度，提出三种可行的操作提高反应Ⅰ中的转化率_______、_______、_______。
(3)400℃时，选用镍基催化剂，向密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。
①的平衡转化率为_______。
②反应Ⅱ平衡常数K的数值最接近下列哪个数值_______(填字母)。
A.20       B.2       C.0.2       D.0.02
(4)其他条件相同，反应Ⅱ使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
   
①请解释使用催化剂时，随着温度的升高，为何转化率先升高后降低_____？
②根据图像分析，下列说法错误的是_______(填字母)。
A.在200~360℃范围内，的催化效果比更好
B.可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率
C.在240℃附近，可以通过延长反应时间的方式提高的转化率
(5)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
   
①阴极上的反应式为_______。
②阳极上生成乙烯和乙烷的反应式分别为_______和_______。
③若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

10 . 反应　经过以下两步基元反应完成：
i．　
ii．　
下列说法不正确的是

A．

B．因为中断裂化学键吸收能量，所以

C．因为ii中形成化学键释放能量，所以

D．断裂中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的总能量