【推荐1】在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　　)

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

【推荐2】英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，涉及反应如下：
①
②
③
下列有关说法正确的是

A．

B．

C．反应的

D．反应的

【推荐3】下列有关叙述不正确的是
在，101KPa条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol，则     ∆
已知时，的，则在该温度下，含有固体的溶液中，无论与是否相等，总有
已知：

共价键	C--C		C--H	H一H
键能	348	610	413	436

则反应
常温下，在的溶液中加入少量晶体，则电离被抑制，溶液pH减少

A．

B．

C．

D．

【推荐1】下图是反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A．升高温度，能提高 CO 的转化率

B．使用催化剂后反应热减小，能耗降低

C．生成物的总键能小于反应物的总键能

D．热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H =—91 kJ/mol

【推荐2】下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B．反应物分子只要具有足够的能量，就一定能发生有效碰撞

C．原电池输出电能的能力与组成原电池反应物的氧化还原能力有关

D．催化剂不能改变达到化学平衡时反应混合物组成，但能改变达到平衡所需时间

【推荐3】在25℃和101kPa条件下，断开1moH₂(g)中的共价键要吸收436kJ的能量，断开1molCl₂(g)中的共价键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共价键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是

A．断开1molHCl(g)中的共价键要吸收431kJ的能量

B．2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应

D．可将H2与Cl2的反应设计成原电池，既生产盐酸又回收电能

【推荐2】利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ	B．升高温度有利于提高丙烷转化率
C．反应过程中碳的成键总数不变	D．为该反应的催化剂

【推荐3】关于化学反应与能量的说法正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．化学键的断裂会放出能量

D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应