【推荐1】下列关于热化学反应的描述正确的是

A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     △H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量

B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ•mol-1

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

【推荐2】科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图所示，吸附在钯表面的物种用*标注。下列叙述错误的是

A．乙炔加氢是放热反应

B．该历程中最小能垒的化学方程式为+H*=

C．该反应的热化学方程式为C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) △H=-1.02NAeV·mol-1

D．整个反应的速率由I→II步骤决定

【推荐3】下列变化过程，属于放热过程的是

A．铝热反应	B．铵盐的受热分解
C．弱酸弱碱的电离	D．灼热的炭与的反应

【推荐1】工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是

A．如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，SO2可以全部转化为SO3

B．该反应的平衡常数(K)随体系压强的增加而增大

C．该反应选择在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应

D．反应达到化学平衡后，只改变温度，化学平衡一定会被破坏

【推荐2】下列说法正确的是

A．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

B．在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后升高温度可提高N2转化率

C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，当容器中气体压强不变时，该反应达到平衡状态

D．对于可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

【推荐3】在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO)，FeO在酸性条件下氧化性极强且不稳定， Fe₃O₄ 中铁元素有2、3价；H₂O₂可在催化剂Fe₂O₃或Fe₃O₄作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO₂氧化。OH产生机理如下：
反应Ⅰ： Fe^{3 } H₂O₂ = Fe^{2 +}  OOH  H ^ (慢反应)
反应Ⅱ：Fe^{2 } H₂O₂ = Fe^{3 }  OH  OH^-   (快反应)
对于H₂O₂ 脱除SO₂反应：SO₂ g  H₂O₂ l =H₂SO₄ l ，下列有关说法不正确的是

A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH  0

B．加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率

C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快

D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高