3 . 二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

4 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH。已知CO₂催化加氢的主要反应有：
① CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁=- 49.4 kJ/mol
② CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ΔH₂=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO₂催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是

【注】CH₃OH的选择性=

A．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol

B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行

D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

5 . 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(3)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水将_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(4)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______(填字母序号)。

A．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

B．该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应

C．使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量

D．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率

6 . 25℃ 101 kPa时，反应S(s) + O₂(g) = SO₂(g)       ΔH = -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是

A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ

B．S的燃烧热为297.23kJ

C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量

D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

8 . CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H=﹣49.0kJ•mol^-1
2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)     △H=﹣173.6kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+2H2O(g)   △H＜0

B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C．升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小

D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

9 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)       △H=△H1-△H2

C．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

10 . 回收利用CO₂是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，其物质转化如图：

(1)反应A为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。
已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ΔH=-483.6kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g)       ΔH=-802.3kJ•mol^-1
反应A的ΔH=____kJ•mol^-1。
(2)将原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得H₂O的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。

①理论上，能提高CO₂平衡转化率的措施有____(写出一条即可)。
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高CO₂的转化效率，原因是_____。
(3)下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_____(填字母)。
a.反应B的能量变化是电能→化学能或光能→化学能
b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c.不用Na₂O₂作供氧剂的原因可能是Na₂O₂不易实现循环利用
(4)用CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_____。