1 . 联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
① N₂H₄（l） + 1/2 N₂O₄（l） =3/2N₂（g）+ 2H₂O（l）     ΔH＝－546.45 kJ/mol
② H₂O（g） =H₂O（l）                                     ΔH＝－44.0 kJ/mol
则2 N₂H₄（l） + N₂O₄（l） =3N₂（g）+ 4H₂O（g） 的ΔH是

A．－916.9 kJ/mol	B．－458.45 kJ/mol
C．＋916.9 kJ/mol	D．＋458.45 kJ/mol

2 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

3 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

4 . 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：
①   △H= -252.9kJ/mol
②   △H= 571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，热量变化为______。
(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。
(4)反应，△H=______。

5 . 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。

反应	①N2(g)+O2(g)2NO(g)		②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

关于反应①、②的下列说法正确的是

A．①、②都需要在一定条件才能发生，它们均为吸热反应

B．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮

C．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2的转化率增大

D．若已知①、②的ΔH，即可求算反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的ΔH

6 . 依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

7 . 已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(   　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

8 . 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x(主要成分为NO、NO₂的混合物)，对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法：采用石灰乳脱除SO₂．脱除后的主要产物是_____。
(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下
i．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq) △H₁
ii．3NO₂(aq)+H₂O(1)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq) △H₂
NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式是_____。
③研究pH对NO脱除率的影响。调节 NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如表：

初始pH	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是_____。
(3)研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO₂能提高NO_x的脱除率。当pH＝5.5时，SO₂对有效氯含量、NO_x脱除率的影响如图所示。

①据图1，通入SO₂后有效氯含量降低。SO₂和HClO反应的离子方程式是_____。
②针对图2中NO_x脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：
A．SO₂+2NO+H₂O═N₂O+H₂SO₄
B．2SO₂+2NO+2H₂O═N₂+2H₂SO₄
C．4SO₂+2NO₂+4H₂O═N₂+4H₂SO₄
用同位素示踪法确认发生的反应：把¹⁵NO₂和NO按一定比例混合，通入SO₂的水溶液中，检测气体产物。
a．气体产物中主要含有¹⁵NO₂、N₂O，则发生的主要反应是_____(填序号)。
b．同时检测到气体产物中还有¹⁵N N，产生¹⁵N N的化学方程式是_____。

9 . 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H₂S，直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气获得硫黄，流程如下：

①反应炉中的反应：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·mol⁻¹
催化转化器中的反应：2H₂S(g)+SO₂(g) = 3S(g)+2H₂O(g) ∆H＝-92.8 kJ·mol⁻¹
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
②为了提高H₂S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H₂S的转化率为______。
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H₂S并回收H₂和S，反应为：H₂S H₂+S，一定条件下，H₂S的转化率随温度变化的曲线如图。

①H₂S分解生成H₂和S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是______。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H₂S+O₂= 2FeS+2H₂O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H₂S的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，可能的原因是______。

10 . 甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（       ）

A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

B．图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

C．由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

D．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高