1 . 二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

2 . 完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

3 . 二甲醚(CH₃OCH₃₎是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式为：
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i．甲醇合成反应：___________
ii．甲醇脱水反应：，
(1)起始时向容器中投入2molCO和4molH₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。
(2)请补全甲醇合成反应的热化学方程式___________。
(3)甲醇脱水反应：，是制备二甲醚的重要环节。
①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol/L)	0.02	0.4	0.4

②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．相同时间内消耗CH₃OH的物质的量与消耗CH₃OCH₃的物质的量之比为2：1
b．混合体系内各组分浓度不变
c．恒容密闭容器内的压强不变
(4)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。

将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是___________。

4 . 碳单质在工业上有多种用途。
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得碳与水蒸气完全反应生成水煤气(主要成分为和)时，吸收了热量。该反应的热化学方程式是___________。
(2)活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式___________。
②上述反应时的平衡常数为时的平衡常数为。
Ⅰ.计算___________。
Ⅱ.根据上述信息判断，温度和的关系是(填序号)___________。
a．       b．       c．无法比较
③在T温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是___________。
a．增大       b．增大压强       c．升高温度       d．移去部分F
(3)工业上可用焦炭冶炼金属。若碳完全与赤铁矿(Fe₂O₃)反应，得到铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是___________。

5 . 碳氧化物、氮氧化物处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的，有利于减少的排放。
已知：I．
Ⅱ．

①___________。
②在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如下图所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

(2)消除燃煤烟气中的(主要成分为、的混合物)可以采用溶液吸收脱除。水解的离子方程式是___________。
溶液吸收的主要过程如下：
i．，
ⅱ．，
转化为的热化学方程式是___________。
研究对脱除率的影响。调节溶液的初始，的脱除率如下：

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
脱除率

影响脱除率的原因是___________。

6 . 直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图1。

已知：H₂SO₃、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₃的溶解度曲线如图3。

(1)Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_______。
(2)吸收烟气
①为提高NaHSO₃的产率，应控制吸收塔中的pH为_______。
②NaHSO₃溶液中c(SO)>c(H₂SO₃)，结合方程式解释其原因：_______。
③已知下列反应：

吸收塔中Na₂CO₃溶液吸收SO₂生成HSO的热化学方程式是_______。
④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。

7 . 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：   ；   ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。

8 . CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①       
②   
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO₂
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量随时间的变化如下图1和图2

结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO₂的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO₂的有利条件是___________。
(3)CO₂捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H₂O和2个H₂O捕集CO₂的反应路径(CO₂等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO₂捕集过程中H₂O的作用是___________。

9 . 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
已知：产率
(1)制备甲醇的主反应：　kJ·mol。该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： kJ·mol，写出该副反应的热化学方程式：____。
(2)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择____。
将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
   
(3)①催化剂活性最好的温度为_____(填字母序号)。
a．483K       b．503K       c．523K       d．543K
②温度由483K升到523K，_____(填“主反应”或“副反应”)的反应速率受温度影响更大。
③温度由523K升到543K，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_____。
④如图，a点对应的坐标为(523K，0.26)，b点对应的坐标为(523K，0.18)，在523K温度下，b点对应的的百分含量为_____。
(4)不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。时曲线出现拐点的温度高于时的原因是_____。
   

10 . CH₄—CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH₄—CO₂催化重整反应为。
已知：


①该催化重整反应的___________，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是___________(填标号)。
A．高温低压       B低温高压       C．高温高压       D．低温低压
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为___________。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
		75	172
活化能/kJ·mol﹣1	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___________(填标号)。
   
A．K_积、K_消均增加             B．v_积减小、v_消增加
C．K_积减小、K_消增加             D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大