1 . 完成下列问题
(1)0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为___________kJ/mol。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。

32g单斜硫转化为正交硫的反应热为___________kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性___________(填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：   
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H-I键所需能量为___________kJ/mol。

2 . 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO₂催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。

(1)从图可知，有催化剂存在的是过程_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)写出图中CO₂催化合成甲醇的热化学方程式：_______。
(3)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO₂合成1mol液态甲醇和1mol液态水将_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。
(4)关于CO₂催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_______(填字母序号)。

A．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

B．该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应

C．使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量

D．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率

5 . 载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。已知：
①   △H= -252.9kJ/mol
②   △H= 571.6.kJ/mol
请回答下列问题：
(1)反应①属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗时，热量变化为______。
(3)反应②的热量变化为吸热571.6.kJ时，生成的质量是_______g。
(4)反应，△H=______。

6 . 我国芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO₃晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO₃晶体的化学方程式是________。
已知：I．2NaOH(s) + CO₂(g) == Na₂CO₃(s) + H₂O(g) ΔH₁＝−127.4 kJ·mol⁻¹
II．NaOH(s) + CO₂(g) == NaHCO₃(s) ΔH₂＝−131.5 kJ·mol⁻¹
则：2NaHCO₃(s) == Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) ΔH＝ ________ kJ·mol⁻¹。
（2）制备烧碱和硫酸。用如图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。

① Na⁺迁移方向是________。
② 气体1是________；溶液2是________。

7 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)⇌H₂O(g) +CO(g)　ΔH₁ = + 41.1 kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH₂=－90.0 kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压          b.低温低压        c.高温低压       d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，下图为不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
     
① 反应物X是_______（填“CO₂”或“H₂”）。
② 判断依据是_______。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH) = 0.75 mol· L^－1。
① 前10min的平均反应速率v(H₂)＝_______ mol·L^－1·min ^－1。
② 化学平衡常数K = _______。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

8 . 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是______。
(2)第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为______，CO的平衡转化率为______。