1 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是1mol NO₂(g)和 1mol CO(g)反应生成 1mol CO₂(g)和 1mol NO(g)过程中能量变化示意图。

(1)请写出反应的热化学方程式___________。
(2)若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。原因是 ___________。

2 . 目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。
已知：煤气化反应为C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g)   ΔH
① C(s)＋O₂(g) =   CO₂(g)               ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
② CO(g)＋O₂(g) =   CO₂(g)       ΔH₂＝－283.0 kJ/mol
③ H₂(g)＋O₂(g) =   H₂O(g)          ΔH₃＝－242.0 kJ/mol
(1)ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是ΔH = _______；ΔH = _______ kJ/mol。
(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H₂再燃烧的优点是________。

3 . 氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)Po的中子数为________。
(3)某温度时，该族单质与H₂反应生成气态H₂X的热化学方程式如下：
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₁=-484 kJ/mol
S(g)+H₂(g)H₂S(g)        △H₂=-20 kJ/mol
Se(g)+H₂(g)H₂Se(g)       △H₃=+81kJ/mol
①硫和硒氢化物的热稳定性：H₂S________ H₂Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。
②写出O₂(g)与H₂S(g)反应生成H₂O(g)和S(g)的热化学方程式________。

4 . 以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH₃OH) C．尿素[CO(NH₂)₂]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH₄）与C0₂反应制备合成气。已知：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH₄与CO₂生成合成气的热化学方程式为____________________。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H₂发生如下反应：
CH₃OOC—COOCH₃(g)+ 4H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度                    B．增大压强                    C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH₃OOC—COOCH₃+ 2H₂OHOOC—COOH+2CH₃OH
①草酸是二元弱酸，可以制备（草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______（填字母）。
A．
B．
C．
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”）极，负极反应式为_______________。