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1 . CO2减排能有效降低温室效应，同时，CO2也是一种重要的资源，因此CO2捕集与转化技术研究备受关注。
Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇
(1)已知：①
②
则CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________ 。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________ 。
Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO2
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO2流速下，CO2吸附容量随时间的变化如下图1和图2
结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO2的反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集CO2的有利条件是___________ 。
(3)CO2捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H2O和2个H2O捕集CO2的反应路径(CO2等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO2捕集过程中H2O的作用是___________ 。
Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇
(1)已知：①
②
则CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式为
Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO2
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO2流速下，CO2吸附容量随时间的变化如下图1和图2
结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集CO2的反应为
②离子液体聚合物捕集CO2的有利条件是
(3)CO2捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H2O和2个H2O捕集CO2的反应路径(CO2等部分物质已省略)。结合图3中的反应路径，CO2捕集过程中H2O的作用是
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解题方法
2 . 我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
已知：
产率
(1)制备甲醇的主反应：
kJ·mol
。该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：
kJ·mol，写出该副反应的热化学方程式：____ 。
(2)为同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择____ 。
将和
按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
(3)①催化剂活性最好的温度为_____ (填字母序号)。
a．483K b．503K c．523K d．543K
②温度由483K升到523K，_____ (填“主反应”或“副反应”)的反应速率受温度影响更大。
③温度由523K升到543K，的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：_____ 。
④如图，a点对应的坐标为(523K，0.26)，b点对应的坐标为(523K，0.18)，在523K温度下，b点对应的的百分含量为_____ 。
(4)不同压强下，按照
投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。
时曲线出现拐点的温度高于
时的原因是_____ 。
已知：
产率(1)制备甲醇的主反应：
kJ·mol。该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应： kJ·mol，写出该副反应的热化学方程式：(2)为同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择将
和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。 (3)①催化剂活性最好的温度为
a．483K b．503K c．523K d．543K
②温度由483K升到523K，
③温度由523K升到543K，
的平衡转化率和的实验产率均降低，解释原因：④如图，a点对应的坐标为(523K，0.26)，b点对应的坐标为(523K，0.18)，在523K温度下，b点对应的
的百分含量为(4)不同压强下，按照
投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。时曲线出现拐点的温度高于时的原因是
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3 . CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH4—CO2催化重整反应为
。
已知：
①该催化重整反应的
___________ 
，有利于提高CH4平衡转化率的条件是___________ (填标号)。
A．高温低压 B低温高压 C．高温高压 D．低温低压
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________ 。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X___________ Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________ 。
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___________ (填标号)。
A．K积、K消均增加 B．v积减小、v消增加
C．K积减小、K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
(1)CH4—CO2催化重整反应为
。已知：
①该催化重整反应的
，有利于提高CH4平衡转化率的条件是A．高温低压 B低温高压 C．高温高压 D．低温低压
②某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 | 消碳反应 | ||
 | 75 | 172 | |
| 活化能/kJ·mol﹣1 | 催化剂X | 33 | 91 |
| 催化剂Y | 43 | 72 | |
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是
A．K积、K消均增加 B．v积减小、v消增加
C．K积减小、K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大
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解题方法
4 . 有催化剂的条件下，将和混合加热可制备
。主要的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)、、
的沸点由高到低的顺序是__________ 。
(2)由燃烧热求
。已知(g)和CO(g)的燃烧热分别为－285.8kJ/mol、－283kJ/mol。
①要计算至少还需要一个过程的热效应(该热效应记为
)，则此过程的热化学方程式是___________ 。
②
____________ (用含有的代数式表示)。
(3)的电子式是__________ ，其中C＝O键的键能是799kJ/mol，中O—H键的键能是463kJ/mol。则，H—H键的键能与C—H的键能相差__________ kJ/mol。
(4)甲烷化反应的机理大体可归结为两种，如图表示了两种途径每步反应的能量变化(TSx代表过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物料)，其中速率较快的途径中的决速步的化学方程式是___________________ 。
(5)将
混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。温度高于500℃后，的转化率几乎保持不变但的选择性下降的可能原因是________________________ 。
(6)不同压强下，保持相同的投料比，测定反应体系中的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
时曲线出现拐点的温度高于时的，原因是___________________________ 。
和混合加热可制备。主要的反应有：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)
、、的沸点由高到低的顺序是(2)由燃烧热求
。已知(g)和CO(g)的燃烧热分别为－285.8kJ/mol、－283kJ/mol。①要计算
至少还需要一个过程的热效应(该热效应记为)，则此过程的热化学方程式是②
的代数式表示)。(3)
的电子式是中O—H键的键能是463kJ/mol。则，H—H键的键能与C—H的键能相差(4)
甲烷化反应的机理大体可归结为两种，如图表示了两种途径每步反应的能量变化(TSx代表过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物料)，其中速率较快的途径中的决速步的化学方程式是 (5)将
混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。温度高于500℃后，的转化率几乎保持不变但的选择性下降的可能原因是 (6)不同压强下，保持相同的投料比，测定反应体系中
的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 时曲线出现拐点的温度高于时的，原因是
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解题方法
5 . 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= 
H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为| A．＋184.6 kJ·mol－1 | B．－92.3 kJ·mol－1 |
| C．－369.2 kJ·mol－1 | D．＋92.3 kJ·mol－1 |
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2023-08-26更新
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1494次组卷
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86卷引用：【区级联考】北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
【区级联考】北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题北京市第四十三中学2020-2021学年高二上学期12月月考化学试题北京市第七中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（已下线）09-10年福州格致中学高一下学期第三学段质量检查化学卷（已下线）2010年内蒙古赤峰市田家炳中学高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2010-2011学年广东省中山市桂山中学高二下期中考试化学试卷（已下线）2010—2011学年吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学试卷理（已下线）2011-2012年河南省长葛市第三实验高中高二上学期第一次月考化学试卷（已下线）2011-2012年广东省广雅中学高二上学期期中考试化学（理）试卷（已下线）2011-2012学年山东省济南外国语学校高二上学期期中考试化学（理）试卷（已下线）2011-2012学年福建泉州晋江市季延中学高二下学期期中化学试卷（已下线）2012-2013学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷（已下线）2013届江苏省淮阴中学高一下学期期初考试化学试卷2014-2015学年内蒙古巴市一中高二10月月考化学试卷2014-2015学年甘肃省民乐一中高二上学期第一次月考化学试卷2015-2016学年青海省高级中学高二上9月质检化学试卷2015-2016学年贵州省遵义航天中学高二上期末化学试卷2015-2016学年浙江省温州市瑞安市龙翔中学高二上第三次月考化学卷2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷2016-2017学年贵州省贵阳六中高二上10月月考化学卷（已下线）1.3.1 盖斯定律吉林省汪清县第六中学2017-2018学年高二9月月考化学试题陕西省西安市电子科技中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二9月月考化学试题河北省邢台第三中学2017-2018学年高二9月月考化学试题天津市杨柳青一中2017-2018第一学期高二第一次化学月考高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第一课时（盖斯定律）安徽省滁州市（九校）2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高二（理）上学期期中考试化学试题陕西省黄陵中学2018-2019学年高二（普通班）上学期期末考试化学试题【校级联考】河北省鸡泽县第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题步步为赢 高二化学暑假作业：作业七 化学反应与能量江苏省沭阳县2018-2019学年高二下学期期中调研测试化学试题陕西省吴起高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考基础卷化学试题吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十一届2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河北省邢台市第八中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古呼和浩特开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖南省永州市双牌县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（选考）安徽省黄山市“八校联盟”2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题河北省保定市易县中学2019-2020学年高一（B部）下学期3月月考化学试题辽宁省大连市普兰店市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题湖南省长沙市雨花区2018-2019学年高二上学期期末考试化学（理）试题福建省永安市第三中学2020-2021学年高二10月月考化学（学考班）试题吉林省松原市乾安县第七中学2020-2021学年高二上学期第一次教学质量检测化学试题吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省兰州市第四片区2020-2021学年高二上学期期中考试化学（理）试题宁夏长庆高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题福建省三明市三地三校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题河南正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第三次素质检测化学试题陕西省咸阳百灵中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题广东省东莞市二中2020-2021学年上学期高二10月考试化学试题海南省海南鑫源高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题安徽省安庆市九一六学校2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题河北省石家庄市2019～2020学年高二上学期期末考试化学试题贵州省龙里县九八五实验学校2020-2021学年高二上学期1月月考化学试题辽宁省恒仁满族自治县第二高级中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）1.1.2 反应热的测量与计算（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）云南省玉溪第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（高考班）吉林省通化县综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题安徽省宣城市六校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题江苏省盐城市实验高级中学（新洋高级中学）2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题云南省曲靖市宣威市第七中学2021-2022学年高二下学期2月考试化学试题河南省温县第一高级中学2021-2022学年高二上学期1月月考化学试题福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题海南省白沙中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题广东省广州市从化区从化中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题第3课时 反应焓变的计算【定心卷】1.1.3 热化学方程式随堂练习-人教版2023-2024学年选择性必修1江西省抚州市乐安县第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（已下线）BBWYhjhx1102陕西省西安市鄠邑区2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题北京市大兴区兴华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题云南省宣威市第三中学2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题江西省金溪县第一中学、广昌一中、南丰一中2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题新疆乌鲁木齐市六校联考2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题河北省石家庄康福外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题宁夏开元学校2023-2024学年高二学年下学期开学收心测试化学试题
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解题方法
6 . 书写下列化学方程式
(1)下图是1mol
和1molCO反应生成
和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式_______ 。
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol
和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则
、合成
的热化学方程式为：_______ 。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
……
ⅲ为积炭反应，利用和计算
时，还需要利用_______ 反应的△H。
(1)下图是1mol
和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式(2)已知拆开1mol H-H键、1mol
和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，则、合成的热化学方程式为：(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，已知存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
……
ⅲ为积炭反应，利用
和计算时，还需要利用
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7 . 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：
① CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/mol
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/mol
其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确 的是
【注】CH3OH的选择性=
① CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=- 49.4 kJ/mol② CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) ΔH2=+ 41.2 kJ/mol其他条件不变时，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法
【注】CH3OH的选择性=
A．CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=- 90.6 kJ/mol |
| B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 |
| C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 |
| D．220～240 ℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 |
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2023-02-16更新
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613次组卷
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13卷引用：北京市西城区2021~2022学年高三上学期期末考试化学试题
北京市西城区2021~2022学年高三上学期期末考试化学试题北京市第一六一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题北京市北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 北京市回民学校2023-2024学年高三上学期统练二化学试题北京市第十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京一零一中学2022-2023学年高三上学期统练六化学试题北京市第二十中学2022-2023学年高三下学期开学检测化学试题北京市一0一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题新疆阿克苏地区等2地新疆生产建设兵团第一师第二高级中学等2校2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题福建省南平第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题广东省广州市实验外语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题北京市育才学校2023-2024学年高一上学期化学期中试题北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二下学期开学检测化学试题
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8 . 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)电解法转化可实现资源化利用。电解制
的原理示意图如下。
①写出阴极还原为
的电极反应式：_______ 。
②电解一段时间后，阳极区的
溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因_______ 。
(2)用
还原可以在一定条件下合成
(不考虑副反应)：
①某温度下，恒容密闭容器中，和的起始浓度分别为
和
反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______ 。
②恒压下，和的起始物质的量比为
时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图所示，其中分子筛膜能选择性分离出
。
a．甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______ 。
b．P点甲醇产率高于T点的原因为_______ 。
(3)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图。其中：
①温度高于
，平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______ 。
②
时，在催化剂作用下和反应一段时间后，测得的选择性为
(图中A点)。此时，不改变反应时间和温度，能提高选择性的措施是_______ (答出1点即可)
的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。(1)电解法转化
可实现资源化利用。电解制的原理示意图如下。①写出阴极
还原为的电极反应式：②电解一段时间后，阳极区的
溶液浓度降低，结合化学用语解释其原因(2)用
还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)：①某温度下，恒容密闭容器中，
和的起始浓度分别为和反应平衡时，的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为②恒压下，
和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。a．甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为
b．P点甲醇产率高于T点的原因为
(3)
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：
反应II：
在恒压、
和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：①温度高于
，平衡转化率随温度升高而上升的原因是②
时，在催化剂作用下和反应一段时间后，测得的选择性为(图中A点)。此时，不改变反应时间和温度，能提高选择性的措施是
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解题方法
9 . CO2的捕获和转化可减少CO2排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH4和CO2，生成合成气(H2、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii：
i.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) 
H1
ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)H2=+75.0kJ•mol-1
iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s)H3=-172.0kJ•mol-1
(1)
H1=_____ 。
(2)反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是______ 。
(3)经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进CO2的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以N2为载气，将恒定组成、恒定流速的N2、CH4混合气通入盛有足量CaCO3的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO2，催化剂表面有积炭。
①反应II的化学方程式为_____ 。
②t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是_____ (填序号“ii”或“iii”)。
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是_____ 。
i.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) H1ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)
H2=+75.0kJ•mol-1iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s)
H3=-172.0kJ•mol-1(1)
H1=(2)反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是
| A．高温高压 | B．高温低压 | C．低温高压 | D．低温低压 |
①反应II的化学方程式为
②t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是
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10 . 已知反应：①
②
相关化学键的键能数据如下：
下列说法正确的是
②
相关化学键的键能数据如下：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/(kJ/mol) | a | b | c | d |
| A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 |
B． |
C． |
D．  |
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2023-01-05更新
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437次组卷
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11卷引用：北京市第三十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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