1 . 党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe₃O₄和 HMCM－22 的表面，以 CO₂为碳源，与电解水产生的 H₂催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中 CO₂转化为 CO 的反应为：CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = + 41 kJ•mol^-1。已知：2CO₂(g) + 6H₂(g)=C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH₂=－128 kJ•mol^-1。图中 CO 转化为 C₂H₄的热化学方程式是__________________       。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/(mol·L-1)		初始速率/(mol·L-1·min-1)
	CO	H2
1	0.25	0.50	0.391
2	0.25	1.00	0.781
3	0.50	0.50	0.780

该反应速率的通式为 v_正=k_正 c^m(CO)•cⁿ(H₂)(k _正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H₂) = 0.25 mol•L^－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H₂ 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。
(3)近年来，有研究人员用 CO₂ 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出 Cu 电极上产生 CH₃OH 的电极反应式：_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C₂H₄和 0.30 mol CH₃OH，则 Pt 电极上产生O₂的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L^－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L^－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 K_a=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。