1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

3 . 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①
反应②
反应③
(1)已知：，则=______。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入、各1mol及少量，测得不同温度下反应达到平衡时各产物的产量如图1所示。

①图1中a和b分别代表产物______和______；当温度高于900K，的产量随温度升高而下降的主要原因是__________。
②写出反应①的平衡常数K=___________（写表达式）。

4 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_______。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=-112.3kJ/mol
③NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) ∆H=-234kJ/mol
(2)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ∆H=+669.62 kJ/mol；该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是_______。

A．增大CO2的浓度

B．取走一半C6H12O6

C．加入催化剂

D．适当升高温度

(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是_______；
②写出总反应的化学方程式_______。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)；根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则∆H_______0。(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______；B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=_______。

5 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

6 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

7 . 控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe，同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ⋅mol^-1；②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ⋅mol^-1，则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为___________。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe₂O₃发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(选填字母)。
A.混合气体的密度不变                                 B.容器内气体压强一定
C.CO与CO₂浓度比为1：1 D.Fe₂O₃与Fe的质量比不变
②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，则达到新平衡后CO的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使平衡时增大的是___________(填字母)。
A.升高温度               B.增大压强             C.充入一定量的CO₂ D.再加入一定量铁粉
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁___________p₂(填“>”或“<”)。
②1100℃、p₁条件下，20min时反应达到平衡状态，则0-20min内CO的反应速率V(CO)=___________，反应的平衡常数K_p=___________(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；

8 . 用代替与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
(1)反应①~③的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图中所示，图中曲线b对应反应___________(填①、②或③，判断依据是___________。

(2)反应①的___________(用表达式表示)。向盛有的真空恒容容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，平衡时测得，结合上图曲线c中相关数据，计算CO的平衡转化率为___________(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。
(3)假设某温度下，反应②的速率()大于反应①的速率()，则下列反应过程能量变化示意图正确的是___________。

A	B	C	D

(4)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且，则反应体系中随时间t变化的趋势为___________。

9 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	(g)	C(石墨，s)
燃烧热	−285.8	−393.5	−3267.5

则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为___________。
(2)某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。M极的电极反应式___________，图中箭头所示为___________离子(填“”或“”)的迁移方向。当转化2mol时，外电路转移电子的电量为___________。(已知)

(3)我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，该电池中，为单质锂片，则该电池中的在___________(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ．Ⅱ．
Ⅲ．___________Ⅳ．

10 . 已知热化学方程式：       ，向容器中充入4mol和4mol，当放出157.15kJ热量时，的转化率最接近于

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%