1 . O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
ⅱ. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-483.6kJ•mol^-1
ⅲ. CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=-574.4kJ•mol^-1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______kJ•mol^-1。
(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)、2NO₂(g)N₂O₄(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

t/min	0	40	80	160	260	700
p/kPa	33.2	28.6	27.1	26.3	25.9	25.2	22.3

已知：a. 2NO₂(g)N₂O₄(g)可认为迅速达到平衡状态。b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t₁min时，测得容器内O₂分压p(O₂)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)_______kPa。
②T℃时，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K_p=_______ kPa ^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO₂的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(3)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白()，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式K=_______[用含α和p(O₂)的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压p(O₂)=_______kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO₂的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。

4 . 按要求完成下列各题。
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=-297kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___。
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示：


已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为___。
(3)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___(填字母)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离       b.可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
(4)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
Ⅰ.为什么所用NaOH溶液要稍过量？___。
Ⅱ.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___。
Ⅲ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.6	24.4
3	20.5	20.7	23.7

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___(结果保留一位小数)。

5 . 盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO₂中有1molO=O键，1molSiO₂固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

化学键	Si—O	Si—Si	O=O
键能(kJ·mol-1)	460	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方式：___________。
(2)肼(N₂H₄)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O₂(g)中完全燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H。
已知：   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.35 kJ·mol^-1

CO(g) +O₂(g)=CO₂(g)   △H=-283.0 kJ·mol^-1
求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。
②C(s)+ H₂O(g)= CO(g) +H₂(g)   △H= ___________。

6 . 已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填写序号)。
(2)的燃烧热为___________。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为___________。
(4)的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)___________。

7 . 回答下列问题：
(1)已知：
①P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₁=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+ O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₂= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________。
(2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________ ，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(3)已知水的比热容为c=4.18J·(g·℃)^-1，10g 硫黄在 O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。

8 . 回答下列问题：
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁>E₂，则该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。
(2)N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量；2H₂O₂(l)=O₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-196.4kJ·mol^-1。反应N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH=___kJ·mol^-1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为___。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃，则三者由小到大顺序为___。

9 . 100g碳燃烧所得气体中，CO占、CO₂占体积，且
C(_S) + O₂(g) = CO (g)     △H = -110.35kJ·mol^-1
CO (g) +O₂(g) =CO₂(g)            △H = - 282.57kJ·mol^-1
C(_S) + O₂(g) = CO₂ (g)                 △H = -392.92kJ·mol^-1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ

10 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2