2 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

(1)苯硫酚()是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯()和硫化氢()来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(2)与在高温下反应制得的羰基硫()可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①时，反应经达到平衡，则的反应速率___________。
②验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“”“”或“”)增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．容器内混合气体密度不再变化
B．
C．容器内的压强不再变化
D．与的物质的量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(、、)从大到小顺序为___________，理由是___________。
②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________(写出一条即可)。
③在温度、条件下，该反应的平衡常数___________(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

3 . 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式_______。
(2)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅：三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_______。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种单质，写出该反应的化学方程式_______。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)⇌SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时，反应的平衡转化率α=_______。平衡常数K_323K=_______(保留2位有效数字)。
②下列说法正确的是_______
A.平均分子量不变时，该反应一定达到平衡状态
B.a、b处反应速率：v(a)>v(b)
C.改进催化剂可以缩短达到平衡的时间
D.温度体积一定，加入SiHCl₃可以提高SiHCl₃的转化率
③已知SiHCl₃分解反应速率v=v_正-v_逆=k_正﹒x²(SiHCl₃)-k_逆﹒x(SiH₂Cl₂)﹒x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算b处v_正/v_逆=_______。(保留2位小数)

4 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题，研究NO_x之间的转化也具有重要意义。
用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
(1)2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol^-1。
(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②下列说法正确的是___。
A.投料比：m₁<m₂<m₃
B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小
D.当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
(3)已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)ΔH＞0将一定量N₂O₄气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T₁。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N₂O₄气体的平衡转化率为75%，则反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K_p=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
在50～250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___。

7 . CO₂作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH₃OH一直是研究热点，在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁＜0
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₂＞0
(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△_fH)。表中为几种物质在298K的标准生成焓，则反应ii的∆H₂=___kJ·mol⁻¹。

物质	H2(g)	CO2(g)	CO(g)	H2O(g)
△fH(kJ·mol−1)	0	−394	−111	−242

(2)若实验测得反应i：υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)(k_正、k_逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：k=A，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，k_正增大的倍数___(填“＞”“＜”或“=")k_逆增大的倍数。
(3)在CO₂加氢合成CH₃OH的体系中，下列说法错误的是___(填标号)．
A．增大H₂浓度有利于提高CO₂的转化率
B．若升高温度，反应i的正反应速率减小：反应ii的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高CH₃OH在单位时间内的产量
(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO₂和10molH₂，10min后体系达到平衡，此时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为50%。
已知：CH₃OH的选择性X=×100%
①用CO₂表示0~10min内平均反应速率υ(CO₂)=___
②反应i的平衡常数K=___L²/mol²(写出计算式即可)。
(5)维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(CO₂)和甲醇的选择性χ(CH₃OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大，结合反应i和反应ii，分析235℃后曲线变化的原因。
①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___；
②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。

10 . 在食品行业中，N₂O 可用作发泡剂和密封剂。
(1)N₂O 在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g) ΔH
已知：2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H₂O(l) ΔH₁=-1010 kJ•mol^-1
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l) ΔH₂=-1531 kJ•mol^-1
则 ΔH=_______。
(2)N₂O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应 N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的能量变化及反应历程如图所示。

两步反应分别为：反应①Fe++N₂O⇌FeO++N₂，反应②_______。由图可知两步反应均为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由_______(填“反应①”或“反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
(3)在固定体积的密闭容器中，发生反应 N₂O(g)+CO(g) ⇌CO₂(g)+N₂(g)，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能不同，也可能相同)，测定 N₂O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示。

①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是_______。
②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 T_c和T_D，通过计算判断T_c_______(填“>”“=”或“＜”)T_D
(4)在某温度下，向1 L 密闭容器中充入CO与N₂O，发生反应：N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，随着反应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如表所示：

时间/min	0	2	4	6	8	10
物质的量分数	50.0％	40.25％	32.0％	26.2％	24.0％	24.0％

则该温度下反应的平衡常数 K=_______。