【推荐1】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一、
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_______。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =-574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH =-1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_______kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式_______(可不配平)。

【推荐3】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ΔH_l =－76.0 kJ·mol^-1
ⅱ. C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₂ = +113.4 kJ·mol^-1
(1)3FeO(s)+H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₃ =_________ kJ·mol^-1。
(2)在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________ mol·(L·min) ^-1。
(4)氢气的转化率＝________________________。
(5)该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
(6)下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H2	D．将H2O(g)从体系中分离出去

(7)当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
(8)将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

【推荐1】中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

   

①该流程中所涉及含碳化合物中碳原子的杂化方式有_______。
②反应：_______。
(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应：。在恒容密闭容器中充入和，一定温度下，达到平衡时，物质的量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。
(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：。
①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得体积分数与温度的关系如图2所示。

   

在催化剂甲作用下，图2中点的速率_______(填“>”“<”或“=”)，根据图中所给信息，应选择的反应条件为_______。
(2)一定温度下，该反应正逆反应速率与的浓度关系：，(是速率常数)，且或的关系如图3所示，向恒容密闭容器中充入一定量，反应进行分钟后达平衡，测得，该温度下，平衡常数_______(用含的计算式表示，下同)，用表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。

   

【推荐2】已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH₁=＋180kJ·mol^-1
②2CO(g)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH₂
请回答下列问题：
(1)若已知CO的燃烧热即ΔH₃=-283.5kJ·mol^-1，则反应②的ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(2)若在恒温恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO和NO的物质的量之比不变	B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变	D．v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO₂也可反应，热化学方程式为2NO₂(g)＋4CO(g)⇌N₂(g)＋4CO₂(g)   ΔH₄<0。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
n(NO2)/mol	4.0	3.4	3.12	3.0	3.0
n(N2)/mol	0	0.30	0.44	0.50	0.50

①0～5min内，v_正(CO₂)=________mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=________(用分数表达)L·mol^-1。
②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度___________。
③20min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN₂和0.4molCO₂，此时v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
(2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅mol。
(3)标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
(4)已知：；
；
。
计算与反应生成1mol的为___________kJ·mol (用含、、的式子表示)。
(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为___________。

(6)由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。

【推荐1】天然气的开发利用是重要的研究课题。现可将转化为乙酸，同时可处理温室气体，反应方程式如下：
。
(1)我国科研人员提出了反应的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是_____________。(填序号)
a．反应发生时，反应物化学键并没有全部断裂
b．使用催化效率更高的催化剂可以降低E值
c．①→②放出能量并形成了键
d．“夺氢”过程中形成了键
(2)时向密闭容器中充入和，后测得浓度降为，后达到平衡，测得乙酸的浓度为。
①前两分钟乙酸的平均反应速率=_____________。
②若温度为时，向上述容器中充入、和，反应恰好处于平衡状态，则_____________(填“>”、“=”或“<”)
(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂催化该反应时，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。
时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________________。

(4)某高校科研团队在实验时，发现在作催化剂时，还检测出了乙醇。推测发生了副反应：

①下列有关制备乙酸的说法错误的是_____________。(填序号)
a．选择合适催化剂可提高乙酸的产率
b．选择合适温度可提高催化剂的效率
c．增大投料时的比值可提高甲烷的转化率
d．及时分离出乙酸可提高乙酸的产率
②在温度为、压强为的恒温恒压容器中，充入和，平衡时测得乙酸的百分含量是乙醇5倍，的百分含量是的2倍。则平衡时乙醇的分压为_____________，反应的_____________。

【推荐3】乙烯可作化工原料和清洁能源，研究其制备和综合利用具有重要意义，请回答下列问题：
(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-1556.8kJ·mol^-1；
Ⅱ．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.5kJ·mol^-1；
Ⅲ．C₂H₆(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH₃=-1559.9kJ·mol^-1。
则ΔH=______kJ·mol^-1。
(2)乙烯可制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C₂H₄(g)和a mol H₂O(g)，测得C₂H₄(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应为______热反应(填“吸”或“放”)，理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____mol，计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。
③已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)C₂H₅OH(g)的反应速率表达式为v_正=k_正c(C₂H₄)·c(H₂O)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OH)，其中，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是____(填选项字母)。
a．k_正增大，k_逆减小 b．k_正减小，k_逆增大c．k_正增大的倍数大于k_逆 d．k_正增大的倍数小于k_逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C₂H₄(g)的平衡转化率_____10%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH₃CHO)，电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)一定温度下，在1 L密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示

①写出该反应的化学方程式：_______。
②在t₁、t₂和t₃三个时刻中，反应程度最大的是_______(填“t₁”“t₂”或“t₃”)。
③平衡时X的体积分数为：_______。
(2)已知：H—H键的键能为436kJ·mol^-1，H—N键的键能为391kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃ ΔH=-92.4kJ·mol^-1。
①请计算出N≡N键的键能为_______。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_______92.4kJ(填大于或小于或等于)。
(3)一定温度下，将一定量的和充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______(填序号)。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.V_正(N₂)=2V_逆()
D.的质量分数不再改变
E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键断裂
②若起始时向容器中充入的和的，10 min时测得容器内的浓度为。10 min内用表示的反应速率为_______；此时的转化率为_______。
Ⅱ.中国科学院应用化学研究所在甲烷(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(4)①该电池工作时，b口通入的物质为_______；
②该电池正极的电极反应式_______；
③工作一段时间后，当1.6g甲烷完全反应生成时，有_______mol电子转移。

【推荐3】乙烯是重要的化工原料。用CO₂催化加氢可制取乙烯：CO₂(g)+3H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能/kJ·mol-1	x	436	612	414	464

（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率α（CO₂）与反应温度T、压强P的关系如图所示。

①P₁___P₂（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②平衡常数K_B__K_C。
③若B点时投料比=3，则平衡常数K_B=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。
④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的措施是___。
A．将产物从体系不断分离出去        B．给体系升温
C．给体系加压                                D．增大H₂的浓度
（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。

②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。