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解析
| 共计 54 道试题
1 . 在298K、101kPa时,已知:   
   
   
间的关系正确的是
A.B.
C.D.
2 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”,由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1 K3
回答下列问题:
(1)反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1;该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中,能提高(1)中CH3OCH3产率的有___________
A.使用过量的CO       B.升高温度       C.增大压强
(3)一定温度下,将0.2 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入2 L恒容密闭容器中,发生反应③,5 min后达到化学平衡,平衡后测得H2的体积分数为0.1.则0~5 min内v(H2O)=___________,CO的转化率α(CO)=___________
(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示,下列说法正确的是___________(填字母)。
   
A.ΔH<0       B.p1>p2>p3        C.若在p3和316 ℃时,起始时=3,则平衡时,α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2,当约为___________时最有利于二甲醚的合成。
3 . 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A:CO2+H2OCO+H2+O2
已知:

(1)反应Ⅱ是___________反应(填“吸热”或“放热”),其原因是___________
(2)反应A的热化学方程式是___________。反应A的平衡常数表达式为___________
2022-12-20更新 | 23次组卷 | 1卷引用:黑龙江省饶河县高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
4 . 回答问题:
(1)已知C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)       H=-395.4 kJ·mol-1,C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)       H=-393.5 kJ·mol-1。则石墨中C-C键键能____(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中C-C键键能。
(2)已知下列反应的反应热:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)       H1=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       H2=-247.4 kJ·mol-1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____
2022-09-15更新 | 112次组卷 | 1卷引用:黑龙江省密山市第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学(理)试题
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5 . 请回答下列问题。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH=_______(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)若 K=a,则N2+3H22NH3 K′=_______(用含a的式子表示)。
(3)在体积为3 L的恒容密闭容器中,进行合成氨N2+3H22NH3实验,投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:
温度/K平衡时NH3的物质的量/mol
T12.4
T22.0
已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1_______(填“>”“<”或“=”)T2
②在T2下,经过10 min达到化学平衡状态,平衡时N2的转化率α(N2)=_______ 和K =_______(分数表示)。
③下列图象分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N2的体积分数[φ(N2)]和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
2022-09-15更新 | 89次组卷 | 1卷引用:黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
6 . 请按要求回答下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①HClO:_______
②H2SO3_______
③NaHCO3_______
④Cu(OH)2_______
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______
(3)在25 ℃、101 kPa时,H2在O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为_______
(4)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566 kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______
2022-09-15更新 | 85次组卷 | 1卷引用:黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时,H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O,放出571.6 kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为_______
(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_______
(3)已知稀溶液中,1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式_______
(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_______
2022-08-18更新 | 351次组卷 | 1卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
8 . 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现:
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H1=+41kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H2=-90kJ·mol-1
若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A.B.
C.D.
9 . 我国2030年要实现碳达峰,CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力,同时带来巨大的经济效益。CO2加氢过程,主要发生的三个竞争反应为:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-60.0kJ/mol
反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165.0kJ/mol
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.18kJ/mol
回答下列问题:
(1)①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_______
②相同时间内,在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇(其他条件均相同),CO2的转化率随温度变化如图所示,其中活化能最高的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按,通入H2和CO2,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO2、CO、CH4)三种物质分析,其CO和CH4的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低,因此忽略“反应I”,只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①0.1MPa时,表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是______________
②当CH4和CO平衡组成均为40%时,该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp_______
(3)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸,反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,装置如图所示:

①电极2的电极反应式为_______
②在标准状况下,当电极2室有5.6LCO2反应,则膜两侧电解液质量变化差(Δm右-Δm左)为_______g
2022-04-04更新 | 120次组卷 | 1卷引用:黑龙江省鸡西市一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 不同的化学反应具有不同的反应热,人们可以通过多种方法获得反应热的数据,通常用实验进行测定,也可以进行理论推算。
Ⅰ.在科学研究中,科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,则:
(1)测定中和热的装置如图1所示。

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是____
②做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用____次。
③现用50mL0.5mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液反应测定,以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是____
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验
(2)在25mL1.00mol/LHCl溶液中逐滴加入未知浓度NaOH溶液VmL,将溶液搅拌均匀后,在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度,实验结果如图2所示。

①做该实验时环境温度____22℃(填“<”、“>”或“=”)。
②NaOH溶液的物质的量浓度约为____(保留小数点后两位)。
Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。
(3)已知:由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如表:
化学键H—HN—HN≡N
键能(kJ/mol)436391945
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol,根据所列键能数据计算a=____kJ/mol。
(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+akJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-bkJ/mol
又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/mol
则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式:____(ΔH用a、b、c表示)。
共计 平均难度:一般