1 . 已知：①N₄分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol^-1，N≡N键的键能为942kJ·mol^-1；③N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.2kJ·mol^-1。则反应N₄(g)+6H₂(g)=4NH₃(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1	B．+1066.4kJ·mol-1
C．+697.6kJ·mol-1	D．-697.6kJ·mol-1

2 . 下列说法或表示正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)     ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-285.8kJ·mol-1

3 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

4 . 已知：   
   
   
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为

A．

B．

C．

D．

5 . 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－1；
Hg(l)＋O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－1。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是

A．－260.4 kJ·mol－1	B．－254.6 kJ·mol－1
C．－438.9 kJ·mol－1	D．－441.8 kJ·mol－1

6 . Ⅰ.钢铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

(1)K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为___________。
(2)K与N连接时，钢铁桥墩为___________极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为___________。
(3)下列各情况中，Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________。

(4)已知：2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s) ΔH = +234.1 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH = -393.5 kJ/mol。
根据以上信息，则Fe(s)与O₂(g)反应生成Fe₂O₃(s)的热化学方程式是__________。
Ⅱ.经研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是___________(填图中字母"a"或"b"或"c")；
(2)环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为___________。
(3)若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为___________ L(标准状况)。

7 . 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是
已知：①S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁=-296.83kJ•mol^-1
②S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂=-297.16kJ•mol^-1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH₃

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量

8 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，
①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____。
②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为___极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___。

(2)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。
①该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：



已知：i.断开中的化学键共吸收的能量
ii.反应①中部分化学键键能数据如下：

化学键	H-H	H-O
键能/()	436	463

由此计算断开需要吸收____kJ的能量，____。
②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：




由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。
③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式__。

9 . 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若在一定条件下，的恰好与一定量的反应生成、和，则整个过程中放出的热量为

A．

B．

C．

D．

10 . 室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．