1 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A． B．

C． D．

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________；
③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

4 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7 . 下列有关说法不正确的是

A．   和      ，两个反应在热力学上趋势均很大

B．与的反应是熵增加的放热反应，该反应能正向自发进行

C．在室温下不能自发进行，说明该反应

D．在室温下能自发进行，则该反应

8 . 下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

A．若，则为放热反应

B．若将途径①设计为原电池反应，负极区溶液会变小

C．途径②增大浓度可提高转化率

D．含的浓溶液与足量反应，放出的热量即为中和热

9 . 已知下列反应：O₂(g)+C(s)CO₂(g)  K₁；2C(s)+O₂(g)2CO(g)  K₂； 则反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为

A．

B．2K1-K2

C．K12×K2

D．2K1+K2

10 . SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
Ⅰ．水煤气还原法
已知：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g) ΔH₁=+45.4kJ·mol^-1
②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g) ΔH₂=-37.0kJ·mol^-1
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式___________；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为___________(填字母)。
A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO₂的平衡转化率α(SO₂)=___________。
   
(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。
   
则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是___________。
Ⅱ．碱液吸收法
(4)用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为CO+H₂S=HS^-+HCO。该反应的平衡常数K=___________。(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15)