1 . 我国致力于2060年前实现碳中和，CO₂的综合利用是重要的课题之一、
(1)CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为捕获剂的是_______(填序号)。
A．Ca(OH)₂ B．FeCl₃ C．Na₂CO₃ D．CH₃OH
(2)利用电化学可以将CO₂有效转化为HCOO^-，装置如图所示。

①在该装置中，左侧Pt电极为_______极；
②装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成O₂的体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO^-)=0.03mol/L，则电解损失效率=_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：。
(3)科学家提出利用CO₂与CH₄制备“合成气”(CO、H₂)，反应历程如图所示：

注：c(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量，其中TS表示过渡态。
若E₄+E₁>E₂+E₃，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
(4)水煤气的变换反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH，将0.1molH₂和0.2molCO₂充入恒容容器中在某温度T℃下进行反应。
①平衡时水蒸气的物质的量分数为10％，则H₂的转化率为_______。
②反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO₂)c(H₂)-k_逆c(CO)c(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关。测得在700℃和800℃时，H₂的转化率随时间变化的曲线如图所示。则ΔH_______(填“>”“＜”或“=”)0，计算N点对应的_______。(计算结果保留2位有效数字)

③同样在T℃时，向容器中加入过量的CoO(s)，又增加了如下两个平衡：
a．CoO(s)+H₂(g)⇌Co(s)+H₂O(g) K_a
b．CoO(s)+CO(g)⇌Co(s)+CO₂(g) K_b
K_a、K_b为两反应的平衡常数。则K_b_______K_a(填“大于”“小于”或“等于”)。

2 . 将作为原料转化为其他化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。
(1)与在催化剂作用下制合成气(CO和)的反应为   。
①催化剂表面积碳会使催化剂失去活性。反应时可能发生积碳反应：
Ⅰ.、Ⅱ．、Ⅲ．，
各积碳反应在不同温度下的平衡常数、、如表所示：

温度/℃
800	21.60	0.136	0.133
850	33.94	0.058	0.067
900	51.38	0.027	0.036

由表中数据可知，积碳主要由反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)导致，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②在恒容密闭容器中通入与各3.0 mol，一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。

则___________(填“＜”“=”或“＞”，下同)，___________。
(2)与在催化剂作用下制甲烷的过程如下。
主反应：   ，
副反应：   ，
①结合   ，可计算___________。
②在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，测得、的平衡浓度与温度的关系如图2所示。则650℃时，的选择性___________[选择性(的产率/的总转化率)×100%，]。

③为提高的选择性，可调节和的投料比。时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示平衡时和的物质的量分数。则表示平衡转化率的是曲线___________(填“a”或“b”)，时，总压强为3.4 MPa，主反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

5 . (1)已知2molH₂完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则2molH₂完全燃烧生成水蒸气时放出热量_______(填大于、等于或小于)572kJ。
(2)现已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化如图所示(E₁=1127kJ，E₂=1173kJ)：

化学键	H-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	946

根据以上键能数据计算N—H键的键能为_______kJ/mol。
(3)N₄分子结构为正四面体，与白磷分子相似，如图所示。

已知N-N键、N≡N键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol，则1mol N₄气体转化为N₂时需___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。