2 . 回答下列问题：
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，_______；_______(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则_______(填“>”“＜”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_______；在时，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在300℃、下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 已知：①CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) 　ΔH=-283 kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol^-1
则反应2CO(g)+2NO(g) = N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH是

A．-386 kJ·mol-1

B．+386 kJ·mol-1

C．-746 kJ·mol-1

D．+746 kJ·mol-1

4 . 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₂=+327kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=+172kJ·mol^-1
反应：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+572kJ·mol^-1
则反应I的热化学方程式为_______。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为

I.若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。
②C点时H₂S的转化率为_______％(保留一位小数)。
II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0molH₂S、1.0molH₂S，测得不同温度下H₂S的平衡转化率如图2所示。
①M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)的大小从大到小排列_______
②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)(填>或<或=)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小从小到大排列：_______。

5 . 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能( kJ/mol)	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式△H = _______kJ·mol^-1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 _______(填选项序号)。(下图中V_正、n、P_总分别表示正反应速率、物质的量和总压强)

(2)在t₁℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/×10-2mol	10.0	4.50	250	1.50	1.00	1.00
n(CO)/×10-1 mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______。(写出一种即可)
(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影响_______，给出合理的解释：_______。

6 . 用CO与H₂反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。

(1)请写出CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式_______；
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为_______kJ/mol；

化学键	H-H	C-O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	465	413

(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是_______(填I或II)；
(4)已知：①   ，
②   ，
③   ，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

7 .
(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g) △H₁=+19.3 kJ·mol^-1
ii. 3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g) △H₂=-57.2 kJ·mol^-1
iii. C(s)+CO₂(g)2CO(g)     △H₃=+172.4 kJ·mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_______________。
(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和炭粉，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，v_(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

A．保持温度不变，压缩容器	B．保持体积不变，升高温度
C．保持体积不变，加少量碳粉	D．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________________________________________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p计算表达式为________________。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁) 在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的负极，写出C₂HCl₃在其表面转化为乙烷的电极反应式为______________________。

8 . 液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)       △H₁
②4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)       △H₂
(1)反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=_______(用含有△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)若NH₃(g)⇌N₂(g)+H₂(g)   K=A，则N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)       K′=____(用A表示)。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变            
B.容器内物质的总质量保持不变
C. c(H₂O)保持不变                                        
D. n(NH₃)∶n(NO)保持不变
E.有1molN-H键断裂的同时，有1molO-H键断裂
(4)向容积为3L的恒容密闭容器中投入4.0molN₂和9.0molH₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：断裂1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于断裂2.0molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。
②在T₂ K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______mol/(L·min)，平衡时N₂的转化率α(N₂)=_______。

10 . 已知下列两个热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol，C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220.0kJ/mol。
(1)H₂的燃烧热为_______，C₃H₈的燃烧热为_______。
(2)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______。
(3)1molH₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：_______。
(4)已知H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：_______。