1 . CO用于处理大气污染物N2O的原理为CO(g)+N2O(g)
CO2(g)+N2(g) ΔH=-224.0kJ·mol-1。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：
(1)第一步：Fe++N2OFeO++N2；第二步：_______ (写离子反应方)。
(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率_______ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ·mol-1
水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1
反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1。
CO2(g)+N2(g) ΔH=-224.0kJ·mol-1。有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：(1)第一步：Fe++N2O
FeO++N2；第二步：(2)第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率
(3)合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下：
CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ·mol-1水煤气变换：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=
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解题方法
2 . 化石燃料的开发、利用和燃烧尾气处理成为研究的热点。
(1)利用焦炉煤气制取甲醇，发生的主要反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下表所列为常见化学键的键能数据：(提示CO和N2是等电子体，其电子式相似)
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=__________ kJ·mol-1，若想提高CH3COH的产率，可以采取的措施有__________ 、__________ (任写2条)。
(2)可以用H2等清洁能源代替天然气(主要成分CH4)，两者的热化学方程式如下：H2(g) +
O2(g) = H2O(1) △H= -286 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2034 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是_______ 。反应过程中消耗的氧气在标注状况下的体积为_________ 。
(3)化石燃料会排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：__________ ；也可以用NaOH吸收化石燃料燃烧产生的SO2，然后通入足量的O2，这样做的目的是__________ ；
(4)第(3)题中得到的S在O2中燃烧生成SO2，在催化剂的作用下与O2发生反应产生SO3，所发生的的化学方程式为2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，在温度不变的情况下，同时加快该反应的化学反应速率和提高SO2的转化率的措施有__________ (任写1条)。
(1)利用焦炉煤气制取甲醇，发生的主要反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。下表所列为常见化学键的键能数据：(提示CO和N2是等电子体，其电子式相似)| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能(kJ/mol) | 348 | 414 | 436 | 327 | 1032 | 464 |
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H=(2)可以用H2等清洁能源代替天然气(主要成分CH4)，两者的热化学方程式如下：H2(g) +
O2(g) = H2O(1) △H= -286 kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ/mol。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2034 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(3)化石燃料会排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：
(4)第(3)题中得到的S在O2中燃烧生成SO2，在催化剂的作用下与O2发生反应产生SO3，所发生的的化学方程式为2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)，在温度不变的情况下，同时加快该反应的化学反应速率和提高SO2的转化率的措施有
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3 . 已知： 4Al(s) +3O2 (g)=2 Al2O3 (s) △H1= -3264 kJ·mol-1； 3Fe + 4O2 (g)=Fe3O4(s) △H2= -1120 kJ·mol-1。则3 Fe3O4(s) + 8Al(s)=4Al2O3 (s) + 9Fe(s) 的反应热△H3为
| A．+3186 kJ·mol-1 | B．-3186 kJ·mol-1 | C．-2114 kJ·mol-1 | D．+2114 kJ·mol-1 |
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解题方法
4 . 发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
H2(g)+F2(g)=HF(g) ΔH=-269kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______ 。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为_______ 。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1
H2(g)+F2(g)=HF(g) ΔH=-269kJ·mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为
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解题方法
5 . 按下列要求填空
(1)常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ，则热化学方程式为：_______
(2)已知298K，101kPa时，１mol气态水转化为１mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：
=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ·
。请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：_______
(3)已知反应：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ∆H1 N2(g)+2O2=2NO2(g) ∆H2 N2(g)+
H2(g)=NH3(g) ∆H3；利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为_______ (用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。
(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：______
(1)常温下，1mol NO2气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ，则热化学方程式为：
(2)已知298K，101kPa时，１mol气态水转化为１mol液态水放出热量44kJ，并且知道热化学方程式：
=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ·。请写出该条件下氢气与氧气反应生成液态水的热化学方程式：(3)已知反应：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ∆H1 N2(g)+2O2=2NO2(g) ∆H2 N2(g)+H2(g)=NH3(g) ∆H3；利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：
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6 . 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1 ②C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH2 ③C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH3；且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。则关于反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的说法正确的是
H2(g)=C2H2(g) ΔH2 ③C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH3；且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。则关于反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的说法正确的是| A．都是放热反应 | B．都是吸热反应 |
| C．前者放热后者吸热 | D．前者吸热后者放热 |
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解题方法
7 . 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用
(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－195 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1
试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为______ kJ，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：_____________________ 。
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池(产物无污染)，该电池放电时，负极的电极反应式为________ 。
(3)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则ΔH3=________ ，断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。
(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－195 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1
试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池(产物无污染)，该电池放电时，负极的电极反应式为
(3)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则ΔH3=
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名校
解题方法
8 . 下列热化学方程式或叙述正确的是
| A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 |
| B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 |
| C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 |
| D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 |
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2022-12-10更新
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178次组卷
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3卷引用：河北省唐山市迁西县职业技术教育中心2021-2022学年高二（普职融通部）上学期9月月考化学试题
9 . 联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1
下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1
下列说法不正确的是
| A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3 |
| B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 |
| C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g) |
| D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 |
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2022-12-10更新
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123次组卷
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2卷引用：河北省唐山市迁西县职业技术教育中心2021-2022学年高二（普职融通部）上学期9月月考化学试题
名校
解题方法
10 . CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ·mol-1
消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol-1
(1)写出 CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式_________ 。
(2)在刚性容器中，当投料比
时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。
①由图可知，压强p1_________ 2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是_________ 。
②当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正_________ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。
①在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为_________ 。
②_________ (填“增大”或“减小”)投料比
，有助于减少积碳。
积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ·mol-1
消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol-1
(1)写出 CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式
(2)在刚性容器中，当投料比
时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。①由图可知，压强p1
②当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正
③起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=
(3)一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。
①在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为
②
，有助于减少积碳。
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2022-12-09更新
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92次组卷
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2卷引用：陕西省咸阳市实验中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
