1 . 在298K、101kPa下，将4.4gCO₂通入150mL1mol·L^-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO₂通入1L1mol·L^-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO₂与KOH溶液反应生成KHCO₃溶液的热化学方程式书写正确的是

A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1

B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1

C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-(20b-a)kJ·mol-1

D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1

2 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

3 . 合成气是一种以H₂和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。
(1)由CH₄、CO₂制合成气的主要反应有：
I.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-820.6kJ•mol^-1
II.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
III.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₃=+206.1kJ•mol^-1
IV.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₄
①△H₄=______kJ•mol^-1。
②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H₃______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO₂和CH₄，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：

若充入amolCH₄，经过2小时后达到A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率v(CH₄)=______mol•L^-1•h^-1(用含a的式子表示)。假设A为平衡态，此时压强为1MPa，则该反应的平衡常数K_p=______(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器中按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得平衡时随温度(T)的变化关系如图1所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____。
②压强为p₂时，随着温度升高，先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高变化的原因分别是______。
③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是______(填字母)。
A.提高比例       B.降低比例        C.高温、高压        D.低温、低压

4 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
(2)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I⁻)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时v_逆_______t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
③t_m若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

5 . 回答下列问题
(1)在25℃，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H		Br—Br	H—Br
键能/	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。
(3)已知：　
　
　
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)根据图示信息写出热化学方程式：___________。

(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为
　
　
　
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。

6 . 完成下列问题
(1)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H-H	O=O	O-H
E/kJ·mol-1	436	x	463

请回答下列问题：
①下图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=_______(用含有a、b的关系式表示)。

②若上图示中表示反应H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242 kJ·mol^-1，则b=_______kJ·mol^-1，x=_______ kJ·mol^-1。
(2)已知下列反应：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g ) ΔH=-566 kJ·mol^-1
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH=-266 kJ·mol^-1
试回答：
①CO的燃烧热ΔH=_______。
②在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______。

7 . 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)                 ΔH₁=-49.0 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)                    ΔH₂=+41.2 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)                 ΔH₃=-24.5kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．CO2大量排放可导致温室效应

B．干冰升华吸热是因为CO2分子中共价键发生断裂

C．反应I的平衡常数可表示为K =

D．反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH= -122.5kJ·mol-1

8 . 为了解决能源的可再生及将变废为宝等问题科学家借鉴自然界的光合作用原理通过“人工”光合作用合成了甲醇等液态燃料，因此甲醇又被称为液态太阳燃料。液态太阳燃料的合成及应用如图甲所示。请回答：

(1)联系自然界的光合作用原理，并结合图甲，写出“人工”光合作用的化学方程式：___________；在图示转化过程中，太阳能除了储存在甲醇中，还储存在___________(填化学式)中。
(2)图中热催化过程的反应原理为。已知：2H₂ +O₂ (g)= 2H₂O(g) △H₁= -483.6kJ/mol ；2CH₃OH(g) + 3O₂ (g) 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H₂= -1352.86kJ/mol，则可求得___________。
(3)已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是___________。
(4)已知反应：HCl(g)= H₂(g)+ Cl₂(g)△H=+92.3kJ•mol^﹣1， 则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的△H为___________。

9 . I、
(1)已知：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-akJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₂=-bkJ∙mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₃=-ckJ∙mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变ΔH=___________(用含有a，b，c的式子表示)
II、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)ΔH<0.测得不同反应时间容器内H₂的物质的量如表；

时间/min	0	10	20	30	40
n(H2)/mol	1	0.75	0.65	0.6	0.6

回答下列问题：
(2)0~20min内HI的平均反应速率为___________。
(3)反应达到化学平衡状态时，I₂的转化率为___________，容器内HI的体积分数为___________。
(4)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填标号)

A．混合气体颜色不再改变

B．容器内压强不再改变

C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变

D．混合气体密度不再改变

(5)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H₂)=0.02mol·L^-1·s^-1，②v(I₂)=0.32mol·L^-1·min^-1，③v(HI)=0.84mol·L^-1·min^-1.则反应进行的速率由快到慢的顺序为___________。

10 . 填空。
(1)①一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＜0。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率a₁=_____；
②若向该容器中再加入3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂___a₁(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是____；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为_____。
(3)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₁=-197kJ·mol^-1       K₁=a
②2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH₂=-144kJ·mol^-1         K₂=b
③NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH₃=mkJ·mol^-1             K₃=c
则m的数值为_______，c与a、b之间的关系为_______。
(4)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：P₁_______P₂(填“>”、“＜”或“=”)；ΔH_______0
②该反应的平衡常数K的表达式为_______，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高NO转化率的是_______。(填写相应字母)
A.使用高效催化剂
B.保持容器体积不变加入惰性气体
C.保持容器体积不变加入O₂
D.降低温度
E.压缩容器体积